氧烛是一种便携式供氧设备.产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1).金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成.某兴趣小组拟自制氧烛.火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m].查得下表数据:金属铁铝镁燃烧放出热量/4.7331.0224.74下列说法正确的是A.m只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B.m只能通过题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：

金属	铁	铝	镁
燃烧放出热量/（KJ•g-1）	4.73	31.02	24.74

下列说法正确的是

A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定

C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源：2019年安徽省安庆市中考三模化学试卷 题型：科学探究题

某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。

（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。

（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：

A：碳酸钙 B：氢氧化钙 C：硫酸钙 D：氯化钙 E：硝酸钙

同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是______。

（查阅资料）

（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水。

（2）室温下几种物质的溶解度

物质	碳酸钙	氯化钙	硫酸钙	硝酸钙
溶解度/g	0.0013	74.5	0.3	138

（进行实验）

	实验操作	现象	结论
①	取少量白色粉笔研碎于试管中，加入 ______	无现象	A不成立
②	取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌	固体没有明显减少	______ 不成立
③	将②进行 ______ 操作，得到清液A和固体，向清液中加入 ______ 溶液，再加入足量稀盐酸	产生白色沉淀，沉淀不消失	C成立

请写出③中发生反应的化学方程式______。

注意：若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4•xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。

查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。

实验顺序（按序延长加热时间）	固体质量/g
加热前	加热后
1	3.44	3.26
2	3.44	3.12
3	3.44	2.90
4	3.44	2.90
5	3.44	2.80
6	3.44	2.78
7	3.44	2.72
8	3.44	2.72

（1）AB段固体质量不变的原因______。

（2）利用实验数据，计算x=______。

（3）图中CD段固体物质的化学式______。

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科目：初中化学 来源：万唯联考2020山西线上大模考化学试卷 题型：计算题

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(1)反应生成沉淀的质量为________g。

(2)氯化铁溶液的溶质质量分数______(结果精确到0.1%)。

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工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）_____mL．（计算结果保留一位小数）

（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。（写出计算过程）

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	甲	乙	丙	丁	戊
A	铁	硝酸银	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
B	硝酸银	铁	稀盐酸	氢氧化钡	碳酸钙
C	硝酸银	铁	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
D	铁	氢氧化钡	碳酸钙	硝酸银	稀盐酸