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某样品为铜和氧化铜的混合物,现对其进行成分分析,取10g此样品,将其分五次加入稀硫酸中,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 2 2 2 2 2
充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 2 2
试回答下列问题.
(1)10g样品中,氧化铜的质量为
 

(2)10g样品中,铜元素的质量总共为
 

(3)足量稀硫酸与10g此样品完全反应后,可生成硫酸铜
 
分析:根据金属活动性铜活动性处于H之后,不能与稀硫酸反应,因此铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸,只有氧化铜与硫酸发生反应;
由记录数据表,第五次加入2g稀硫酸时,剩余固体质量不变仍为2g,说明混合物中的氧化铜已完全反应,剩余固体为不与硫酸反应的铜.
解答:解:(1)加入10g稀硫酸后所剩余固体为不反应的铜,
所以,10g样品中氧化铜的质量=10g-2g=8g
故答:8g;
(2)样品中含有Cu、O两种元素,
8gCuO中含O元素质量=8g×
16
80
×100%=1.6g
则,10g样品中铜元素的质量=10g-1.6g=8.4g
故答:8.4g
(3)设生成硫酸铜质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80         160
8g          x
80:160=8g:x 解之得 x=16g
故答:16g
点评:10g样品中,铜元素的质量包括金属单质铜的质量和氧化铜中铜元素的质量.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,小汶同学设计了以下两种方案:
方案一:取20 g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应,通过测定剩余固体的质量来求算;
方案二:取20 g此样品,加入足量稀盐酸,通过测定反应后剩余固体的质量来求算.
(1)你选择的方案是:
 
理由是:
 

小青同学将80 g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据见下表:
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
(2)上表中n的数值为
 

(3)样品中氧化铜的质量分数是
 

(4)求盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程).

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科目:初中化学 来源: 题型:

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将80g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据见下表:
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
(1)上表中n的数值为
 

(2)样品中氧化铜的质量分数是
 

(3)求盐酸中溶质的质量分数
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表:
第次 加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求:(1)20g此样品中铜的质量为
 

(2)样品中氧化铜的质量分数为
 

(3)稀盐酸溶质质量分数.(计算结果保留两位小数)
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表:
第次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求:
(1)20g此样品中铜的质量
8g
8g

(2)样品中氧化铜的质量分数是
60%
60%

(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?

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