根据国家规定.酿造食醋的总酸含量标准为3.5 g/100 mL-5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量).某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量.进行了实验.实验后.得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应.计算该市售食醋样品的总酸含量.并说明是否符合国家标准.(醋酸和氢氧化钠反应的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为
3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)

食醋样品中总酸含量为4.5 g／100 mL，符合国家标准。

解析

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葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。

	部分性质	生理作用
葡萄糖化学式： C₆H₁₂O₆	白色结晶或颗粒状粉末，味甜；易溶于水；具有还原性，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀	葡萄糖为机体所需能量的主要来源，能促进肝脏的解毒功能，对肝脏有保护作用

请参与下列问题的讨论：
（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（2）某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外，还与有关。现用10g纯净的葡萄糖，则理论上可配制5％的葡萄糖溶液 g。

（3）该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定，反应原理为：C₆H₁₂O₆+2Cu(OH)₂

C₆H₁₂O₇+Cu₂O↓+2H₂O
实验步骤如下：a．取样品20g于烧杯中，用蒸馏水溶解到50 mL；
b．加入新制的新制氢氧化铜悬浊液；
c．加热；
d．实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少? （请将计算过程写在答题纸上）

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为测定某纯碱(Na₂CO₃)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

(1)A点产生气体的质量为__________；
(2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)；
(3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为_______________。

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相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价均为＋2价)，生成H₂的质量m和反应时间t的关系如图所示。

(1)金属活动性顺序是M比N________(填“强”或“弱”)；相对原子质量是M比N的________(填“大”或“小”)。
(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。