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人类的生活离不开金属,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象.
(1)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列
 
(填序号,下同)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属的活动性
(2)下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图.以下说法错误的是
 

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①可将上述四种金属分为两类:一类能与盐酸反应,一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn,则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为:甲>乙>丙>丁
(3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”,其化学方程式为
 
,反应中需要保护气的原因是
 

(4)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
 

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①消耗铁粉的质量   ②生成硫酸亚铁的质量   ③溶液的总质量   ④生成氢气的质量
(5)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
 

①溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜  ②溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜  ④溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜.
分析:金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面:一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应,生成盐和氢气;二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来;化学方程式的书写主要做好以下几个方面:反应物、生成物、反应条件、化学式的书写、配平、沉淀气体的标注等.
解答:解:(1)由题可知地壳里含量最高的是金属铝,但铝开发利用的时间在后,说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关,同时与金属的导电性和延展性也无关,而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关;
(2)由题意可知四种金属的活动性强弱顺序为:甲>乙>丙>(H)>丁,因此丙不可能为铜;
(3)反应物为氢气和氯化亚铁,生成物是铁和氯化氢,反应的化学方程式为H2+FeCl2
 高温 
.
 
2HCl+Fe,纳米铁在高温下与空气中的氧气发生反应,因此反应中需要保护气;
(4)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量都是先增加,随着铁粉的反应完全它们的质量不再增加;溶液的总质量是不断增加的;
(5)铜、铁均能与FeCl3溶液反应,充分反应后烧杯中仍有少量固体,说明FeCl3不再存在,溶液中一定含FeCl2;铁能与氯化铜溶液反应,因此溶液中可能没有氯化铜,铁不剩余;
故答案为(1)③;
(2)③;
(3)H2+FeCl2
 高温 
.
 
2HCl+Fe;防止生成的纳米铁在高温下与空气中的氧气发生反应
(4)③
(5)②
点评:本题主要是让我们结合生活常识和所学知识,探究日常生活中常见金属及其制品的物理和化学性质,涉及知识面比较广泛.包括:金属活动顺序表、金属的金属活动性强弱、金属性越强的金属与酸反应速率越快、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来、金属的化学性质等.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

人类的生活离不开金属材料
(1)金属材料应用广泛,试回答下列生活中的问题:
①多数合金的熔点
低于
低于
(填“高于”或“低于”)组成它的成分金属.
②家用热水瓶内胆壁的银白色金属是
Ag
Ag
(填化学式),它在自然界中主要以
单质
单质
(填“单质”、“化合物”)形式存在.
③制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性,这是因为常温下铝和空气中的氧气反应生成一层
致密的氧化膜
致密的氧化膜
;火炬中的燃料(C3H8)在空气中完全燃烧的化学方程式为
C3H8+5O2
 点燃 
.
 
3CO2+4H2O
C3H8+5O2
 点燃 
.
 
3CO2+4H2O
;火炬传递结束,采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬,其中蕴含的灭火原理是
隔离可燃物
隔离可燃物

(2)科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿,成分为TiO2、Fe2O3的混合物.现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁,装置如图所示,试回答:

①写出硬质玻璃管中CO和TiO2反应的化学方程式:
2CO+TiO2
 高温 
.
 
Ti+2CO2
2CO+TiO2
 高温 
.
 
Ti+2CO2

②用CO还原钛铁矿,得到钛和铁的混合物,请用简单的物理方法将两种物质分开
用磁铁吸引
用磁铁吸引

③开始实验时,A装置中首先要进行的操作是
通CO
通CO
(填“加热”或“通CO”),这样做的理由是
排净装置内空气防止爆炸
排净装置内空气防止爆炸
;C装置中点燃酒精灯的作用是
将一氧化碳点燃转化为二氧化碳,防止污染环境
将一氧化碳点燃转化为二氧化碳,防止污染环境

④若TiO2、Fe2O3的混合物的质量为10克,充分反应后,②中分离出的铁的质量为5.6克,试计算:含氧钛铁矿中Fe2O3的质量分数.(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

人类的生活离不开金属材料
(1)金属材料应用广泛,试回答下列生活中的问题:
①多数合金的熔点
低于
低于
(填“高于”或“低于”)组成它的成分金属.
②家用热水瓶内胆壁的银白色金属是
Ag
Ag
(填化学式),它在自然界中主要以
单质
单质
(填“单质”、“化合物”)形式存在.
③制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性,这是因为常温下铝和空气中的氧气反应生成一层
致密的氧化膜
致密的氧化膜
;火炬中的燃料(C3H8)在空气中完全燃烧的化学方程式为
C3H8+5O2
 点燃 
.
 
3CO2+4H2O
C3H8+5O2
 点燃 
.
 
3CO2+4H2O
;火炬传递结束,采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬,其中蕴含的灭火原理是
隔离可燃物
隔离可燃物



(2)科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿,成分为TiO2、Fe2O3的混合物.现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁,装置如图所示,试回答:
①写出硬质玻璃管中CO和TiO2反应的化学方程式:
2CO+TiO2
 高温 
.
 
Ti+2CO2
2CO+TiO2
 高温 
.
 
Ti+2CO2

②用CO还原钛铁矿,得到钛和铁的混合物,请用简单的物理方法将两种物质分开
用磁铁吸引
用磁铁吸引

③开始实验时,A装置中首先要进行的操作是
通CO
通CO
(填“加热”或“通CO”),这样做的理由是
排净装置内空气防止爆炸
排净装置内空气防止爆炸

C装置中点燃酒精灯的作用是
将一氧化碳点燃转化为二氧化碳,防止污染环境
将一氧化碳点燃转化为二氧化碳,防止污染环境

④(5分)若TiO2、Fe2O3的混合物的质量为10克,充分反应后,②中分离出的铁的质量为5.6克,试计算:含氧钛铁矿中Fe2O3的质量分数.(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

请根据常见金属的活动性顺序回答:

(1)在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能,这是因为铁的活动性比金

(2)在镁、铜、锌三种金属中.不能与稀硫酸发生置换反应的是

(3)人类的生活离不开金属,人类在6000年前开始利用铜,在2500年前开始使用铁,在200年前才开始利用铝,金属大规模被使用的先后顺序跟
(填序号)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量;  ②金属的导电性;  ③金属的活动性.
(4)要比较铜和银的活动性,如果选用了铜,还需选用的一种盐溶液是
(填序号)
①AgNO3                ②CuCl2                ③FeSO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

人类的生活离不开金属,铁和铁合金是使用最多的金属材料.
(1)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳动防护服,这是利用了不锈钢的
B
B
(填序号);
A.耐腐蚀性  B.延展性  C.导热性  D.导电性
(2)有一种含极细铁粉的麦片,使用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体易吸收的铁元素,反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(3)市场上出售的“取暖片”中的发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时放热.发热剂需要接触空气才会发热,原因是铁要与
水、氧气
水、氧气
等物质共同作用才会生锈.推测发热剂成分中氯化钠的作用是
加快铁锈蚀的速度,更快放出热量
加快铁锈蚀的速度,更快放出热量

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