分析 【设计与实验】(1)根据有气体参加的反应,在实验之前需要检验装置气密性进行分析;
【问题讨论】(1)根据盐酸具有挥发性,氢氧化钠会与氯化氢反应,长玻璃管可以保持广口瓶内外气压的平衡进行分析;
(2)根据浓硫酸有吸水性进行分析;
【得出结论】根据题中的数据和发生的反应进行分析;
【误差分析】根据金属氧化物发生的反应和各个装置变化的数据进行分析;
【拓展探究】(1)根据金属氧化物减少的氧元素的质量,浓硫酸吸收的是水的质量进行分析;
(2)根据样品没有完全反应,会影响金属相等原子质量的计算,不会影响水中氢、氧元素质量比的计算进行分析.
解答 解:【设计与实验】(1)有气体参加的反应,在实验之前需要检验装置气密性;
【问题讨论】(1)盐酸具有挥发性,氢氧化钠会与氯化氢反应,所以B装置中氢氧化钠溶液的作用:吸收盐酸挥发出的氯化氢气体,长玻璃管可以保持广口瓶内外气压的平衡,所以B中长玻璃管的作用是:平衡广口瓶内外气压,起安全作用,防止橡胶塞冲出;
(2)浓硫酸有吸水性,所以C装置的作用是:干燥氢气;
【得出结论】E中浓硫酸增加的质量就是氢气和金属氧化物反应生成水的质量,所以生成水的质量为:205.4g-200g=5.4g,
设金属的相对原子质量为x
MO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$M+H2O
x+16 18
24g 5.4g
$\frac{x+16}{24g}$=$\frac{18}{5.4g}$
x=64
所以金属的相对原子质量为64;
【误差分析】(1)结合上面的计算$\frac{x+16}{24g}$=$\frac{18}{5.4g}$可知,金属氧化物没有完全反应,E中浓硫酸增加的质量就会偏小,导致计算出的相对原子质量就会偏大,所以如果测出M的相对原子质量偏大,原因可能是:样品没有完全反应;
(2)结合上面的计算$\frac{x+16}{24g}$=$\frac{18}{5.4g}$可知,C中的浓硫酸不足,会使一部分水蒸气进入E中,E增加的质量偏大,导致计算出的相对原子质量就会偏大,所以如果测出M的相对原子质量偏小,原因可能是:C中浓硫酸不够;
【拓展探究】(1)金属氧化物减少的氧元素的质量,浓硫酸吸收的是水的质量,所以水中氢、氧元素的质量比是:[5.4g-(79g-74.2g)]:(79g-74.2g)=1:8;
(2)样品没有完全反应,结合上面的计算$\frac{x+16}{24g}$=$\frac{18}{5.4g}$可知,会影响金属相等原子质量的计算,金属氧化物中的氧元素和氢气中的氢元素的变化是成比例的,所以不会影响水中氢、氧元素质量比的计算,故选:BC.
故答案为:(1)检查装置气密性;
【问题讨论】(1)吸收盐酸挥发出的氯化氢气体,平衡广口瓶内外气压,起安全作用,防止橡胶塞冲出;
(2)干燥氢气;
【得出结论】64;
【误差分析】(1)样品没有完全反应;
(2)C中浓硫酸不够;
【拓展探究】(1)1:8;
(2)BC.
点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中的提示进行解答.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 | |
B. | 白磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾 | |
C. | 带锈铁钉放入稀盐酸中,溶液由无色变成浅绿色 | |
D. | 电解水实验中,正极与负极产生的气体的体积比约为1:2 |
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题
A. | 敞口放置的氢氧化钠部分变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | |
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D. | 工业上煅烧石灰石制二氧化碳:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气、水、甲烷 | B. | 不锈钢、液氧、淀粉 | ||
C. | 盐酸、氧化镁、维生素C | D. | 石油、二氧化硫、碳酸钠 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钠 | B. | 水 | C. | 氧化镁 | D. | 碳酸钠溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
溶液 金属 | Z的盐溶液 | M的盐溶液 |
X | ∕ | √ |
Y | ∕ | ∕ |
A. | Z、M、X、Y | B. | M、X、Z、Y | C. | Z、X、M、Y | D. | Z、Y、X、M |
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