Question

【题目】兴趣小组的同学们在准备化学实验考试时，对以下问题进行了探究。请你参与他们的讨论：

Ⅰ．探究酸和碱能否发生化学反应

（方案1）

实验过程	实验现象	结论
向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，加入稀硫酸	___	酸和碱能发生反应

（方案2）

实验过程	结论
取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，溶液pH减小	酸和碱能发生反应

（交流讨论）有人对（方案2）提出质疑：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。大家认为，该方案中向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须___7(填“大于”、“小于或等于”)，才能证明酸和碱能发生反应。氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为___。

Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

（提出问题）对（方案1]中所得到的溶液，其中除了酚酞、Na2SO4以外，还可能有什么？

（提出猜想）可能有___，原因是___。

（设计实验）实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器。要验证你的猜想，你所选择的试剂是___。

Answer 1

【答案】红色褪去 小于或等于 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O H2SO4 硫酸不能使酚酞试液变红色 锌

【解析】

Ⅰ．方案l：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，红色褪去；

[交流讨论]溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液(但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于7)，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时才能证明酸和碱能发生反应。硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

Ⅱ．[提出猜想]氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；由溶液显无色，说明了不含有氢氧化钠，若硫酸有剩余，不能使酚酞试液变色，则溶液中的溶质可能是硫酸钠和硫酸；

[设计实验]由于锌能与稀硫酸反应生成了气泡，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生。