【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
【资料】(1)硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；
(2)二氧化硅不溶于酸。
（1）Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是______。
（2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70 ℃，其主要原因是_____________，若保持反应温度为70 ℃，欲加快反应速率还可采取的措施为_____。
（3）“中和”时，试剂A最好选用________________(填字母)。
a．Fe2O3 b．CaCO3 c．Cu(OH)2
（4） “过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、____________、玻璃棒，玻璃棒的作用是_____，所得废渣的主要成分的化学式为______________。
（5）由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、________、过滤、冰水洗涤、低温烘干，采用冰水洗涤的目的是_________________。
【答案】 将Cu、CuO及Cu2O完全反应转化为Cu(NO3)2 防止温度过高HNO3分解(或者挥发) 搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度 c 漏斗 引流 SiO2 冷却结晶(或降温结晶) 洗去杂质的同时减少Cu(NO3)2晶体损耗
【解析】本题在利用固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程的情境下考查了酸的性质，过滤和物质的结晶。
（1） “酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是将Cu、CuO及Cu2O完全反应转化为Cu(NO3)2；
（2）硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性。“酸溶”时，反应温度不宜超过70 ℃，其主要原因是防止温度过高HNO3分解(或者挥发)，搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度都能加快反应速率；
⑶“中和”时，试剂A最好是能与硝酸反应且不引入新的杂质，氢氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水。故选C。
⑷ “过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；固体废渣中的Cu、CuO、Cu2O、SiO2，只有二氧化硅不溶于酸，所得废渣的主要成分的化学式为SiO2；
⑸由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、冰水洗涤、低温烘干，采用冰水洗涤的目的是洗去杂质的同时减少Cu(NO3)2晶体损耗。
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，请回答有关问题。
（1）
℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度分别是
则它们由大到小的顺序是____；
（2）℃时，一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液，当温度由℃升高到
℃时，A物质的溶液中溶质的质量分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C物质的溶液中溶质的质量分数__________。可能出现浑浊的是______________
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【题目】小明利用图甲装置测定空气中氧气的体积分数，多次实验后，发现每次测得氧气的体积分数总是远小于21%，他认为误差主要是由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接装置并检查气密性，②在量筒内加入100mL水，③在集气瓶中加入少量水使瓶内空气体积为250mL，④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。⑤燃烧结束，充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为60mL。试回答：
⑴ 若小明用图甲进行实验，写出检查装置气密性的方法：______________________。
⑵ 与装置甲相比，装置乙可以减小实验误差，其原因是____________。
⑶ 根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为_____________。
⑷ 小强同学按图1所示装置测定空气中氧气的含量，并用压强传感器实时地传回集气瓶内压强—时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p’分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)，下列说法正确的是_____________。
a．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
b．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
c．p=0.79p0，p’= p0是因为红磷比木炭消耗的氧气多。
d．由图三可推出空气中氧气的含量
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【题目】请结合下图所示实验回答问题。
(1)实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是__________________。
(2)实验三当蒸发皿中________________________时，停止加热。
(3)实验四集气瓶中水的作用是__________________________________________。
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【题目】根据图示实验装置，回答下列问题。
(1)图中a仪器的名称：a________________，b_____。
(2)用高锰酸钾固体制氧气，该反应的化学方程式是___________________________。将装置A和D连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先______，目的是______。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________________，其发生装置可用C(多孔隔板用来放块状固体)代替B的优点是________________，如用E装置收集CO2，则气体应从____________端通入(填“c”或“d”)。
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【题目】下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 | 标准 |
感官指标 | 无异味、异臭等 |
化学指标 | pH 6.5～8.5，铜＜1.0mgL-1，氟化物＜1.0mgL-1，游离氯≥0.3mgL-1等 |
⑴感官指标表现的是自来水的______性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的 pH=8时，表明自来水呈________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
⑵天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。
⑶硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。
⑷液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为________；从能量变化角度看，该反应中将________能转化为化学能。
⑸饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是_____。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_________。
⑹ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式是_________________。
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【题目】我国著名化学家侯德榜先生，为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。该法以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学反应为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅰ．(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_____。
a．NaHCO3难溶于水
b．NH4Cl难溶于水
c．NaHCO3的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
d．NH4Cl的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
(2)某活动小组根据上述原理，模拟碳酸氢钠的制备实验：将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示。
说明：(1)图中夹持、固定用的仪器未画出
(2)“氨化的饱和食盐水”就是向饱和食盐水中通入氨气至饱和
请回答：
①上图装置中有一处不合理，应如何更正_____________；活动小组合理更正装置后，加入试剂进行实验。
②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_____(填操作的名称)；
③实验时，为提高二氧化碳的吸收量，须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是______；
Ⅱ．该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按上图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
请回答：
(1)鼓入空气的目的是____________，装置A中试剂X的溶质最适宜选用______(填化学式)；
(2)若没有C装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)；
(3)根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____(用百分数表示，结果保留一位小数)。
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【题目】根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等
C. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法，提纯甲物质
D. t3℃时，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：甲>乙
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【题目】海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .从海水中获得氯化钠。将海水进行____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是______。(用序号填一种合理组合)。
II.海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型_________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 、Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 _______________。
III.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。
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