Question

（1）在实验室制取二氧化碳的实验中，将产生的气体通入到新制的澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，其原因可能是

制取二氧化碳时所用的盐酸浓度较大

；
（2）测得某溶液中含有Na⁺、S

O

2- 4

、M

g

2+

、N

O

- 3

四种离子，其中离子个数比为Na⁺：M

g

2+

：N

O

- 3

=4：5：8．若设有Na⁺个数为4n时，则S

O

2- 4

的个数为

3n

个．
（3）家用煤炉使用的燃料是煤，把煤做成蜂窝状的目的是

增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分

，在做蜂窝煤时，往往向煤中添加一些生石灰的原因是

除去煤燃烧产生的二氧化硫

．
（4）日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属

铝

的粉末；温度计中填充的金属是

汞

．
（5）在盛有200克溶质质量分数为9.8%稀硫酸的烧杯中，加入一定质量的氯化钡溶液产生了23.3克的沉淀，静置，再加入足量的金属镁，则产生氢气的质量是

0.4

克．

Answer 1

分析：（1）浓盐酸易挥发，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；
（3）增大可燃物与氧气的接触面积，或增大氧气的浓度，都能够促进可燃物燃烧，高温条件下，氧化钙能和二氧化硫反应生成亚硫酸钙；
（4）铝的化学性质比较活泼，通常情况下，能被空气中的氧气氧化，从而在表面形成一层保护膜，对里面的物质起到保护作用，汞可以用作温度计中的液体；
（5）根据已知量和反应的化学方程式，可以进行相关方面的计算．

解答：解：（1）制取二氧化碳时，如果用的盐酸浓度较大，挥发性增强，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入石灰水中，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，从而导致澄清的石灰水不变浑浊．
故填：制取二氧化碳时所用的盐酸浓度较大．
（2）Na⁺个数为4n时，Mg²⁺个数为5n，NO₃^-个数为8n，则SO₄^2-个数为：（4n+5n×2-8n）÷2=3n，
故填：3n．
（3）把煤做成蜂窝状，能够增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧；
煤中含有硫，燃烧时能够生成二氧化硫，高温条件下二氧化硫能和生石灰反应生成亚硫酸钙，从而除去二氧化硫，防止污染环境．
故填：增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分；除去煤燃烧产生的二氧化硫．
（4）钢铁制品涂上一层铝粉时，铝粉能被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，对里面的物质起到保护作用；
温度计中填充的金属是汞．
故填：铝；汞．
（5）解：设加入足量的金属镁时，产生氢气的质量为x，
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不管稀硫酸和氯化钡是否恰好完全反应，最后和镁反应的氢离子都来自于稀硫酸中的氢离子，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
     98           2
   200g×9.8%     x

98

2

=

200g×9.8%

x

，
x=0.4g，
故填：0.4．

点评：稀硫酸和稀盐酸和镁反应都能够生成氢气，因此根据稀硫酸的质量计算生成氢气的质量比较简单，可以化繁为简．