精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

轻轨电车是近年来城市发展的无污染的新兴工具。当轻轨电车开动时,轻轨电车与架 空电线的接触点由于高速摩擦产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易 氧化、能导电的性质,你认为接触点上的材料应选用

A. 金刚石 B. 铝 C. 石墨 D. 铜

C 【解析】由题意可知:接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。具备以上性质的物质只能为碳的单质石墨。金刚石太昂贵且不导电;铝和铜为金属,虽然具有能导电的性质,但是不耐高温、易氧化。故选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:山东省心学校2017-2018学年上学期九年级第二阶段测试化学试卷 题型:填空题

请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:

(1)指出标号仪器的名称:①

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为

应选择的发生装置是 ,可以用F装置收集氧气的原因是 ,集满氧气的集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在桌面上。若用G装置收集氧气,应从a或b)通入。

(3)A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是

(4)用D装置收集二氧化碳时,检验气体收集满的方法是 。欲制得干燥的二氧化碳,还需将气体通过盛有 (填药品名称)的洗气瓶G。

(5)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室制取并收集氨气,所选择的制取装置是 (填标号)。

(1)酒精灯 (2)2H2O22 H2O+ O2↑ 、B 、氧气不易溶于水、 正、 a (3)防止气体从长颈漏斗的末端逸出出。 (4)用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明二氧化碳充满、 浓硫酸 (5)A和E 【解析】试题分析:(1)作为加热热源的是酒精灯; (2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气 2H2O22 H2O+ O2↑;固液常温型制气体...

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:江苏省南京市集团2018届九年级中考二模化学试卷 题型:单选题

我国自主研制的喷气式大型客机 C919 在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元 素在周期表中的相关信息(1 个碳 12 原子的质量约为 1.99×10-26kg),下列说法正确的是

A. 锂元素的相对原子质量为 6.94g

B. 1 个锂原子的质量约为 1.38×10-25kg

C. LiAlH4 中 Li 元素的质量分数约为 18.3%

D. 锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小

C 【解析】A、在元素周期表中,元素名称的左上角数字为原子序数,右上角的为元素符号,下边的是相对原子质量。锂元素的相对原子质量为6.94,错误;B、1个锂原子的质量约为1.99×10-26kg××6.94≈1.15×10-26kg,错误;C、LiAlH4 中 Li 元素的质量分数约为×100%= 18.3%,正确;D、锂铝合金的硬度比金属铝的硬度大,错误。故选C。

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:广东省中山市卓雅外国语学校2018届九年级中考考前信息卷中考模拟(二)化学试卷 题型:科学探究题

下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:

(1)由实验一可得出燃烧的条件之一是_____。

(2)实验二分别加热片刻观察到 A 棉球燃烧产生火焰,B 棉球不燃烧,由此得出燃 烧的条件之一是_____。

(3)实验三观察到先熄灭的是______;由此得出燃 烧的条件之一是_________。

可燃物 温度达到着火点 烧杯中的蜡烛 与氧气(空气)接触 【解析】本题考查了燃烧条件的探究,注意利用控制变量的原理。 (1)木条和玻璃棒都与氧气接触,在加热过程中,木条燃烧,玻璃棒不能煅烧。该实验可得出燃烧的条件之一是可燃物; (2)小棉花球蘸水后,水不可燃,会蒸发吸收热量,温度达不到棉花的着火点,不会燃烧;干燥的棉球温度达到着火点发生燃烧。该实验得出燃烧的条件之一是温度达到着火...

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:广东省中山市卓雅外国语学校2018届九年级中考考前信息卷中考模拟(二)化学试卷 题型:单选题

要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中不合理的 是

A. CaCl2溶液(HCl):加入过量碳酸钙粉末并过滤

B. NaOH溶液(Na2CO3):加入Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀为止、过滤

C. CaO(CaCO3):加水溶解,过滤、洗涤、干燥

D. FeSO4溶液(CuSO4):向溶液中加入稍过量铁粉并过滤

C 【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;B、Na2CO3能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,至不再产生沉淀为止、过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;C、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D、铁粉能与CuSO...

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:广东省珠海市2018届九年级下学期三模考试化学试卷 题型:综合题

低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答:

(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐,则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。

(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液,治疗效果非常好。该口服液的说明书如图,若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐,试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。

2或3 15 3:5 0.69 15.6% 【解析】苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖,苹果酸钠盐两种。每个苹果酸钠盐分子中共有4+5+5+1=15个原子。(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5=3∶5。(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐,则该病人每天最多吸收∶4.68g× ×100%=0.69g。(4) 若某病人每...

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:广东省珠海市2018届九年级下学期三模考试化学试卷 题型:填空题

化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。当今社会,随着汽车数量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”。请回答下列问题:

(1)图中标示物属于金属材料的是_____ (填序号),属于合成材料的是______(填序号)

(2)汽车制造要使用大量的钢铁,请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式_________。

(3) 铬(Cr)为不锈钢主要的添加的元素。比较Cr的金属活动性强弱。相同温度下,取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片,分别投入________________相同的足量稀盐酸中(生成物中Cr显+2价),现象如下:

金属

Cr

Mg

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。

②从上述实验可知,Cr能跟CuSO4溶液反应,方程式是____________

②③ ④ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 体积,溶质质量分数 Mg>Cr>Cu Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 【解析】(1)图中标示物属于金属材料的是②③,不锈钢,合金属于金属材料,金属材料包括金属和合金。属于合成材料的是④,塑料、橡胶和合成纤维均属于合成材料。(2)汽车制造要使用大量的钢铁,以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3) 铬(Cr)为不...

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:浙江省衢州市2018年中考化学试卷 题型:流程题

科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放,或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,反应流程如图所示。

(1)反应分离室中分离物质的操作是_____________。

(2)上述反应流程中,可循环利用的物质是____________。

(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后,理论上可生成CaCO3的质量_____________(要求根据化学方程式计算)。

过滤 NaOH和CaO 10kg 【解析】(1)反应分离室中将固体和液体分离,故是过滤; (2)该反应流程中可循环再利用的是NaOH和CaO; (3)100千克10.6%的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为100kg=10.6kg,设可生成碳酸钙的质量为x Ca(OH)2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 ↓ 106 100 10.6kg x =,...

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:2018年重庆市南区学校中考化学模拟试卷及答案 题型:填空题

测定抗酸药物有效成分的含量。

胃酸的主要成分为盐酸,胃酸太多导致胃不舒服时,可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁,为测定氢氧化镁的含量,小霞同学取一片该药物(规格为1g)于烧杯中,加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水,但不与盐酸反应)。

(1)通过已知数据能求出的量有_________(填字母编号,符合题意的选项都选)。

A.每片药物中氢氧化镁的含量 B.反应后生成氯化镁的质量

C.反应后溶液中氯化镁的质量分数 D.20g稀盐酸中水的质量

(2)计算1g该药物中含氢氧化镁的质量__________(要求写出计算过程)。

ABCD 0.58g。 【解析】16.(l5分)(1)2分,(2)3分 (1) 20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,溶质的质量="20g×3.65%" =0.73g。溶剂的量等于溶液-溶质,20g稀盐酸中水的质量为20g-0.73g。l利用化学方程式,由氯化氢和氢氧化镁、氯化镁的质量关系可计算两者的质量。计算反应后所得溶液的质量就可求出 反应后溶液中氯化镁的质量分数 (2)【...

查看答案和解析>>

同步练习册答案