Question

一块质量为20g的铜锌合金与足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气，求：
（1）合金中铜的质量分数？
（2）完全反应后生成硫酸锌多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据生成氢气质量，由反应的化学方程式计算出产生合金中锌的质量和生成的硫酸锌的质量即可．

解答：解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y    0.2g
（1）

65

2

=

x

0.2g

     x=6.5g
合金中铜的质量分数为

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%．
（2）

161

2

=

y

0.2g

    y=16.1g
答：（1）合金中铜的质量分数为67.5%；（2）完全反应后生成硫酸锌的质量为16.1g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．