如图是甲.乙两种物质的溶解度曲线.请结合图回答问题:(1) ℃时.甲.乙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时.分别将甲.乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃.溶液的溶质质量分数甲 (填“> .“= 或“< )乙.(3)小明同学用甲物质进行以下实验.①实验过程中.B.C.D对应的溶液为不饱和溶液的是 .②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精.发现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（5分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶液的溶质质量分数甲（填“>”、“=”或“<”）乙。
（3）小明同学用甲物质进行以下实验.

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是                    。
②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：影响甲物质溶解度的因素有　                     　．
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                                        。

（1）t₁ (2) >
(3)?BD ?溶剂种类（或性质）和温度 ?甲固体溶于水时放热

试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度
（1）从溶解度曲线图可看出：t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，对于甲来说，会析出晶体，变为t₁℃时饱和溶液，但对于乙来说，会由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量都保持不变，所以溶质质量分数也仍然保持在t₂℃时饱和溶液的溶质质量分数，所以从曲线图分析得知，溶液的溶质质量分数甲>乙
（3）①t₁℃时甲的溶解度为65g，即在100g水中最多能溶解65g，所以在50g水中加入20g甲，溶液B为不饱和，升高温度至t₂℃时，溶解度为90g，即在100g水中最多能溶解90g，所以在50g水中加入45g甲，，所以溶液D为不饱和
②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：影响甲物质溶解度的因素有：溶剂种类（或性质）和温度
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。认为“全部溶解”的原因是：甲固体溶于水时放热

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下图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c

B．t₂℃时，将a的溶液降温至t₁℃，可能有晶体析出

C．t₁℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等

D．采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和

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下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中

B．B点溶液的溶质只有NaCl

C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量

D．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl

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物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）

温度（℃）	0	20	40	60	80
溶解度（g）	13.6	16.3	20.0	25.0	39.2

A．0℃时，15.6gM溶于120g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是16.3%
C．80℃时，M的饱和溶液139.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
D．若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃

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如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．t₁℃时，三种物质中乙的溶解度最大

B．t₂℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲

C．可用降低温度的方法使t₂℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液

D．t₁℃时，将等质量甲、丙不饱和溶液分别用添加溶质的方法

形成饱和溶液，所加的溶质质量相等

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下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是

A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲

B．将温度由t₂℃降到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲

C．将温度由t₂℃降到t₁℃时，析出甲的质量比乙多

D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是

A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t₁℃

B．t₂℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法

D．t₁℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t₂℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙

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（4分）溶液的应用非常广泛，K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是          （填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是                                         。
（3）30℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有         。
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变

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如图：是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．40⁰C时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0⁰C时，可析出氯化钠晶体

B．20⁰C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6%

C．60⁰C时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30⁰C时，可析出30g硫酸铜晶体(即CuSO₄·5H₂O)

D．30⁰C时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体

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