Question

20℃时，两份等质量的饱和氢氧化钙溶液，一份加入少量氢氧化钙固体，恢复到常温，得溶液I；另一份升温到40℃，得溶液Ⅱ．溶液I和溶液Ⅱ相比，下列说法正确的是（ ）

• A．溶液Ⅱ中氢氧化钙的质量分数大
• B．两溶液的pH相等
• C．无法比较两溶液中氢氧化钙质量分数的大小
• D．溶液I的pH大

Answer 1

【答案】分析：20℃时，两份等质量的饱和氢氧化钙溶液，一份加入少量氢氧化钙固体，恢复到常温，由于饱和溶液不能继续溶解氢氧化钙，因此所得溶液I与原溶液相同；另一份升温到40℃，由于氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温后饱和溶液析出固体氢氧化钙，因此所得溶液Ⅱ中溶质质量小于原溶液．
解答：解：A、由于氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温使饱和溶液中氢氧化钙析出，使溶液II中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数变小；故A不正确；
B、由于饱和溶液不再继续溶解氢氧化钙，溶液I是溶质质量不变，溶液的pH不变；而升温析出氢氧化钙后所得溶液II中氢氧化钙减少，因此溶液的pH减小；故B不正确；
C、溶液I的溶质质量分数与原溶液相等，而溶液II的溶质质量分数小于原溶液，因此溶液I的溶质质量分数大于溶液II；故C不正确；
D、溶液I中溶质氢氧化钙质量不变，溶液的pH与原溶液相等；溶液II析出了氢氧化钙，溶液中氢氧化钙质量减少，溶液的pH小于原溶液；故D正确；
故选D．
点评：溶液酸碱度的大小与溶液中H⁺或OH^-浓度相关，H⁺浓度越大溶液酸性越强pH越小，OH^-浓度越大溶液碱性越强pH越大．