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    12．向装有等质量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g的NaNO3固体，充分溶解后如图甲所示．

    （1）烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；
    （2）图乙中能表示NaNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
    （3）由图乙分析，若将100gB的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液的溶质质量分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）实验室配置100g 16%的硝酸钠溶液，下列做法正确的是B（填序号）．
    A．计算：需要16g硝酸钠，100g水      B．称量：用托盘天平称量所需的硝酸钠
    C．量取：用50mL量筒量取所需的水     D．溶解：将称得的硝酸钠倒入量筒溶解．

    分析 （1）根据饱和溶液是指一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液进行分析解答．
    （2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，据此进行分析解答；
    （3）根据B物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；
    （4）根据溶液配制的步骤以及注意事项进行解答．

    解答 解：（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液．A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠．所以不能确定是否是不饱和溶液．
    （2）由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大．故能表示NaNO3溶解度曲线的是A；
    （3）B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将100gB的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，不会析出晶体，故溶液的溶质质量分数不变；
    （4）实验室配置100g 16%的硝酸钠溶液：
    A．计算：需要16g硝酸钠，水的质量=100g-16g=84g，故A错误；
    B．称量：用托盘天平称量所需的硝酸钠，故B正确；
    C．量取：量取84mL的水，应该用100mL量筒量取所需的水，故C错误；
    D．溶解：将称得的硝酸钠倒入烧杯溶解，而不是量筒中溶解，故D错误．
    故答案为：（1）B；（2）A；（3）不变；（4）B．

    点评 本题难度表示很大，本题综合考查了溶解度曲线的理解和应用，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    3．NH3燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2X，下列说法错误的是（　　）
    A．X为N2
    B．NH3中氮元素的化合价为+3价
    C．该反应为置换反应
    D．该反应的微观实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子

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    20．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题．

    （1）t3℃时，在三只烧杯中各装入100g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是A；
    （2）在t1℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
    （3）当A中含有少量的B时，可以用降温结晶法提纯A（“降温结晶法”或“蒸发溶剂结晶法”）．
    （4）t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为A、B、C．

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    7．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟能充满电的电池”，下列关于“烯合金”的说法不正确的是（　　）
    A．含有金属材料B．含碳元素和铝元素
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    17．下列图示的实验操作正确的是（　　）
    A．
    取固体氯化钠    		B．
    闻气体气味    		C．
    移开蒸发皿    		D．
    稀释浓硫酸

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    4．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素
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