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    17．如图中A-F分别表示一种常见化合物，A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A（部分生成物已略去）．
    （1）E的化学式为NaOH，俗名为烧碱．
    （2）用F在实验室制取A的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）B→D反应的属于吸热反应（填“吸热”或“放热”），D的用途有中和酸性土壤．
    （4）写出C+D→E+F的基本反应类型是复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （5）A-F中还能相互反应的两种物质是（用字母表示）AD，AE．

    分析 推断题的解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口．本题的突破口为：根据“A、B都是氧化物”，“A通常为气态”，“F常用于实验室制取A”，可以推知A为二氧化碳，F为碳酸钙；B为固态氧化物，应为氧化钙；B和水反应生成D，D为氢氧化钙；氢氧化钙能和C生成碳酸钙，那么C应为碳酸盐，假设为碳酸钠，则E为氢氧化钠，带入验证即可．

    解答 解：（1）本题的突破口为：A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A，可以推知A为二氧化碳，F为碳酸钙；B为固态氧化物，应为氧化钙；B和水反应生成D，D为氢氧化钙；氢氧化钙能和C生成碳酸钙，那么C应为碳酸盐，假设为碳酸钠，则E为氢氧化钠，经验证符号题意；故答案为：NaOH，烧碱．
    （2）根据分析，F为碳酸钙，A为二氧化碳，用F在实验室制取A的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）根据分析，B为氧化钙；D为氢氧化钙；则B→D反应是氧化钙与水的反应，主要反应现象是：放出大量的热，块状固体变成粉末；故该反应属于吸热反应，D的用途有中和酸性土壤．
    （4）根据分析，反应C+D→E+F，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其基本反应类型是复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （5）根据分析，A为二氧化碳，B为氧化钙；C为碳酸钠；D为氢氧化钙；E为氢氧化钠，F为碳酸钙；那么，A-F中还能相互反应的两种物质是：AD，AE．
    故答案为：
    （1）NaOH，烧碱．（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）吸热，中和酸性土壤．（4）复分解反应，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（5）AD，AE．

    点评 本题是框图式推断题，关键是找准突破口，然后采用顺推或逆推或向中间推的方法，得出正确答案即可．

    练习册系列答案
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    A．50℃时，甲的溶解度为60
    B．将30℃时甲的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数变大
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    D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中含的溶质相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    A．倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
    B．池塘水的pH
    C．池塘水中HCL的质量分数
    （2）经测定池塘水中共有0.365吨HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应．
    （列式计算，相对原子质量：H：1O：16Cl：35.5Ca：40）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．溶液一定是无色透明的
    B．降温时饱和溶液可能无晶体析出
    C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
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    12．成都地铁轨道2号线将于今年10月建成通车，这将改善目前市区交通拥挤的状况．地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于（　　）
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    2．为了测定某纯碱样品中纯碱的含量（杂质为氯化钠和碳酸氢钠），化学兴趣小组迸行了如图所示实验：
    （1）写出实验中发生复分解反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
    （2）根据已知条件列出求解碳酸氢钠质量的比例式$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$；
    （3）实验中加入氯化钙溶液的溶质的质量分数为11.1%；
    （4）纯碱样品中纯碱的质量分数为74.2%；
    （5）实验最终所得的溶液中溶质的质量分数为7.1%；
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．结合下列实验装置图如图1回答问题：

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    B．化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．
    从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
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    ①制取氧气时应选用气体发生装置是A（填序号，下同）；
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