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    候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中，两两恰好完全反应后得到的质量为53.8g．求：
    （1）产生CO2的质量是______克．
    （2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？
    【答案】分析：将纯碱放入稀盐酸中，碳酸钠要和盐酸反应而生成二氧化碳，由于气体的逸出而使溶液的质量减少，根据题干结合质量守恒定律可以求出二氧化碳气体的质量，并根据化学方程式进行计算．
    解答：解：（1）根据题意可以知道发生的为碳酸钠和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳，结合质量守恒定律可以知道生成二氧化碳气体的质量为：50g+6g-53.8g=2.2g；
    （2）设碳酸钠的质量为X
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                   44
    X                     2.2g

    解得：X=5.3g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：×100%=88.3%
    答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%．
    故答案为：（1）2.2g；
    （2）88.3%．
    点评：此题主要是在纯碱的化学性质的基础上考查质量守恒定律的有关知识，以及混合物中质量分数的计算问题，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．
    （1）求该反应中产生的二氧化碳的质量
     
    ；
    （2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量；
    （3）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（结果保留到小数点后两位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
    （1） 海水中最多的盐
    NaCl
    ；        （2） 最常见的溶剂是
    H2O
    ；
    （3）打开瓶盖会产生白雾的酸
    HCl
    ； （4）“候氏制碱法”制得的纯碱
    Na2CO3
    ；
    （5） 可用于制肥皂、造纸的碱是
    NaOH

    （6）一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是
    CO
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中，两两恰好完全反应后得到的质量为53.8g．求：
    （1）产生CO2的质量是
     
    克．
    （2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2003?安庆）利用候氏制碱法制得的纯碱中，可能含有少量的NaCl．现取只含有NaCl杂质的纯碱样品11.8g，全部溶解在300g水中．加入氯化钡溶液200g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤，称量，干燥，得到沉淀的质量为19.7g．
    （1）写出生成沉淀的化学方程式
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    ；
    （2）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
    （3）求滤液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?鄂州）用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
    （反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O）

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