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    请根据硝酸铵（NH4NO3）的化学式计算
    （1）相对分子质量
    （2）氮元素的质量分数
    （3）各元素的质量之比．

    （1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得NH4NO3的相对分子质量为：
    14×2+1×4+16×3=80；
    （2）NH4NO3中N的质量分数===35%；
    （3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；
    答：（1）NH4NO3相对分子质量为80；
    （2）NH4NO3中氮元素的质量分数为35%；
    （3）NH4NO3中各元素的质量之比为 7：1：12．
    分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
    （2）根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答；
    （3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
    点评：本题主要考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的理解与掌握及应用的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    随着经济的发展，我国汽车工业规模逐渐扩大，请根据你学过的化学知识回答下列问题：
    （1）制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成的，这一过程属于
     
    变化（选填“物理”或“化学”）．
    （2）汽车车身外表经烤漆，即美观又起到防锈作用，其防锈原理是
     
    ．
    （3）目前汽车燃油正逐步推广使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生．科学家语言，未来最理想的燃料是来源于绿色植物．
    ①绿色植物光合作用中发生的能量转化是
     
    （填序号）
    A．将太阳能转化为化学能B．将光能转化为电能
    ②使用乙醇汽油的优点是
     
    （答出一点即可）
    ③写出乙醇（C2H5OH）在足量氧气中燃烧的化学方程式
     
    ．
    （4）高级轿车配置的安全气囊内有叠氮钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生气体充满气囊[叠氮钠分解产生氮气和固态钠，硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）和水蒸气]．气囊填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的．
    ①已知硝酸铵中铵根离子（NH4+）的化合价为+1价，则铵根中氮元素的化合价为
     
    价．
    ②任选上述两种物质中的一种，写出其发生分解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知含有NH4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如NH4NO3读作硝酸铵；NH4Cl读作氯化铵；请根据以上提示写出下列物质的化学式：
    （1）硫酸铵
     
    （2）碳酸铵
     
    （3）磷酸铵
     
    （4）硫化铵
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    （1）某天然水中含有的部分杂质如下表所示：
    溶解物质 悬浮物质
    主要气体 主要离子 生物生成物 细菌、病毒、
    藻类、原生物、泥沙和黏土等
    氧气、
    二氧化碳、硫化氢    		 钙离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子等 NH4+、Fe3+、HPO42-、NO2-、H2PO4-等
    请根据上表内容回答：
    ①写出“主要气体”中一种化合物气体的化学式
    CO2或H2S
    CO2或H2S
    ；
    ②写出“主要离子”中硫酸根离子的离子符号
    SO42-
    SO42-
    ；
    ③写出由“生物生成物”中的离子组成的致癌物亚硝酸铵的化学式
    NaNO2
    NaNO2
    ；
    ④实验室可用温热的NH4ClO4溶液跟温热的KNO2溶液混反应后冷却，析出难溶的KClO4晶体，制得亚硝酸铵溶液，写出反应的化学方程式
    NH4ClO4+KNO2
      △  
    .
     
    KClO4↓+NH4NO2
    NH4ClO4+KNO2
      △  
    .
     
    KClO4↓+NH4NO2
    ．
    （2）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
    ①可用于充气球的气体
    H2
    H2
    ；
    ②食醋中含有的酸
    CH3COOH
    CH3COOH
    ；
    ③用于配制炉具清洁剂的碱
    NaOH
    NaOH
    ；
    ④治疗胃酸过多的一种盐
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
    （1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会
    变小
    变小
    （填变大或变小）
    （2）某厂以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为
    40L．s-1
    40L．s-1
    （假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm-3）
    （3）四种氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
    碳酸氢铵
    碳酸氢铵
    （填名称）
    （4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液
    200
    200
    g，需水
    184
    184
    ml（水的密度为1.0g．cm-3）．
    （5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石
    31.3或31.25
    31.3或31.25
    克．
    （6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH
    加热
    .
    .
    NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：
    时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120
    增加的质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
    （a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：
    （b）表中m约为
    1.0
    1.0
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
    （1）硝酸钾（KNO3）
     
    ，硫酸钾（K2SO4）
     
    ，碳酸钾（K2CO3）
     
    ．
    （2）碳酸钙（CaCO3）
     
    ，碳酸钡（BaCO3）
     
    ，碳酸铜（CuCO3）
     
    ．
    （3）氯化铵（NH4Cl）
     
    ，硝酸铵（NH4NO3）
     
    ，碳酸铵〔（NH4）2CO3〕
     
    ．

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