Question

19．根据所学的金属的相关知识，回答下列问题：
（1）由常见金属在溶液中的活动性顺序可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性强；
（2）下列合金投入足量的硫酸中，能够完全溶解的是B；
A．生铁   B．铝镁合金   C．黄铜
（3）工业炼铁反应C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO中，碳发生氧化反应；
（4）利用锌粒、铜片和硝酸银溶液设计实验成功地完成了比较三种金属的活动性，反应结束后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和蓝色滤液，则此时滤液中的成分为一定有硝酸锌和硝酸铜．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动顺序表的应用分析判断；
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此判断合金能否与酸发生反应，能完全溶解的应全部溶于酸，据此进行分析判断；
（3）根据得氧的物质发生氧化反应分析；
（4）根据三种金属的活动性顺序锌铜银，结合题中信息“得到固体和蓝色溶液”，对反应后溶液的组成进行分析．

解答 （1）由常见金属在溶液中的活动性顺序可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性强，故填：强；
（2）A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应，碳不与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误．
B、镁和铝的金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，能完全溶解，故选项正确．
C、黄铜是铜锌合金，锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误．
故选：B；
（3）得氧的物质发生氧化反应，反应C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO中，碳得氧，发生氧化反应，故填：碳；
（4）由得到溶液呈蓝色，说明铜片与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粒可与硝酸铜反应，因此可判断锌粒已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，则此时滤液中的成分为一定有硝酸锌和硝酸铜，故填：一定有硝酸锌和硝酸铜．

点评 本题难度不大，掌握金属活动性、氧化反应的概念等是正确解答本题的关键．