Question

15．用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，当恰好完全反应时，消耗了20.0g氢氧化钾溶液．
（1）当滴入最后1滴氢氧化钾溶液时，烧杯中的溶液恰好变为红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应．
（2）稀硝酸的溶质质量分数为6.3%；
（3）列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（4）将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钾固体，按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若观察到指针略左偏转，要使指针居中的具体操作是用药匙从左盘中取下少许硝酸钾固体．
（5）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

Answer 1

分析 根据酚酞试液在碱性溶液中为红色解答；根据硝酸和氢氧化钾的反应结合物质间的反应化学方程式进行计算即可；称量物质质量时要注意左物右码；根据溶解度是指在一定温度下100g水中恰好达到饱和时溶解的硝酸钾的质量计算即可．

解答 解：（1）氢氧化钾能与硝酸反应生成硝酸钾和水，当滴入最后1滴氢氧化钾溶液时，烧杯中的溶液恰好变为红色，且30s内颜色不变，可认为恰好完全反应，故填：恰好变为红色；
设硝酸的质量分数为x，生成硝酸钾的质量为y
HNO₃ +KOH═KNO₃ +H₂O
63         56         101    
20g×x   20g×5.6%      y
（2）$\frac{63}{56}=\frac{20g×x}{20g×5.6%}$
x=6.3%          
（3）$\frac{56}{101}=\frac{20g×5.6%}{y}$
y=2.02g
故反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{2.02g}{40g}×100%$=5.05%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.05%；
（4）用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若观察到指针略向左偏转，说明药品加多了，故需用药匙从左盘中取下少许硝酸钾固体，故填：用药匙从左盘中取下少许硝酸钾固体；
（5）设此温度下硝酸钾的溶解度为S，则有：
$\frac{S}{100g+S}=\frac{2.02g+10g}{40g+10g}$
S≈31.6g
答：此时硝酸钾的溶解度31.6g．

点评 本题考查的是根据化学方程式计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质间的反应进行．