在一次实验室分组实验中，李武同学不小心把硫酸铜溶液（CuSO
4固体溶于水形成的混合物）滴加到盛有5%H
2O
2溶液的试管中，立即产生大量的气泡．硫酸铜溶液中含有三种微粒（ H
2O、Cu
2+、SO
42- ），他想知道硫酸铜溶液中的哪一种微粒能使双氧水分解的速率加快．他和同学一起通过以下实验完成这次探究活动，并填写空白．
（1）你认为最不可能的是哪一种微粒？
H2O（或水分子）
H2O（或水分子）
．理由是
双氧水溶液中含有水分子
双氧水溶液中含有水分子
．
（2）用化学式表示实验A发生的化学反应
，检验该反应产生气体的方法是
用带火星的木条伸入到试管A中，木条复燃，证明是氧气
用带火星的木条伸入到试管A中，木条复燃，证明是氧气
．
（3）在实验B中加入稀硫酸（含有H
2O、H
+、SO
42-）后，无明显变化，证明
SO42-（或硫酸根离子）
SO42-（或硫酸根离子）
不起催化作用．
结论：硫酸铜溶液中，加快双氧水分解速率的微粒是
Cu2+（或铜离子）
Cu2+（或铜离子）
．
（4）要验证双氧水分解速率与双氧水的浓度有关，可以进行以下实验：取两套相同装置，其中一套加入5%的双氧水溶液和MnO
2，你认为另一套装置所加药品应该是
a
a
和
b
b
（填序号）．
a.15%的双氧水溶液 b．MnO
2 c.5%的双氧水溶液 d．硫酸铜溶液
（5）小东同学注意到试管内只有15%的双氧水时就有少量小气泡浮起，将这支试管浸入约80°C的热水中，气泡明显增多，由此小东认为，双氧水分解速率还与
温度
温度
有关．
2H2O＋O2↑的反应事实，说明了
