Question

（2013?百色）探究（1）：碳酸氢钠（NaHCO₃）俗名小苏打，常用于食品和医学工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体．他们对白色固体进行探究．
【提出问题】这白色固体是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体．
【提出猜想】
猜想1：白色固体是碳酸钠，
猜想2：白色固体是氢氧化钠
猜想3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：

实验方案	实验现象	结论
步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤．	产生白色沉淀	猜想1成立
步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：① 酚酞试液（其它合理答案亦可）	② 溶液没有变化

【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
探究2：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
【实验探究】
实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；
实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是

氢氧化钠

，猜想2中生成的气体是

氢气

；
②水与金属钠反应的化学方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．
③请你判断猜想

1

成立．

Answer 1

分析：探究1；【实验探究】步骤一加入氯化钙验证了碳酸钠的存在，由于是过量的氯化钙溶液，所以可以将溶液中的碳酸钠全部反应完全，然后在加入酚酞试液等来验证是否存在氢氧化钠，可以据此解答该题．
【实验总结】根据上述实验可以知道碳酸氢钠分解产生了碳酸钠、水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；
探究2：【实验总结】①根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变来进行解答；实验一中的实验现象可以知道气体为氢气；
②根据上述分析可以知道反应生成了氢氧化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
③根据上述分析可以知道猜想1是正确的，可以据此解答该题．

解答：解：探究1：【实验探究】步骤一加入氯化钙验证了碳酸钠的存在，由于是过量的氯化钙溶液，所以可以将溶液中的碳酸钠全部反应完全，然后在加入酚酞试液，若观察到溶液没有变化，则说明溶液中不含氢氧化钠；
【实验总结】根据上述实验可以知道碳酸氢钠分解产生了碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
探究2：【实验总结】①根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可以知道某碱应该为氢氧化钠；实验一中的实验现象“同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来”可以知道气体为氢气；
②根据上述分析可以知道反应生成了氢氧化钠和水，该反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
③根据上述分析可以知道猜想1是正确的，
故答案为：探究1：
【实验探究】

实验方案	实验现象	结论
步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤．	产生白色沉淀	猜想1成立
步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：①酚酞试液（其它合理答案亦可）	②溶液没有变化

【实验总结：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
探究2：【实验总结】①氢氧化钠；氢气；
②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
③1．

点评：解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．