Question

12．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）工业上用赤铁矿在高温条件下炼铁的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应不属于（选填“属于”或“不属于”）置换反应；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应；
（3）氯化铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸试纸；
（4）燃煤释放的二氧化硫气体被飘尘吸附后容易发生氧化反应：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;飘尘\;}}{\;}$2SO₃，在这个反应中飘尘起催化作用．

Answer 1

分析 书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．

解答 解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反应物为两种化合物，不符合置换反应的定义，故不属于置换反应；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应是放热反应．故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；放热；
（3）氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成一种氨臭味的气体（氨气），反应的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，因此可以用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气；故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；湿润的红色石蕊试纸；
（4）二氧化硫被飘尘吸附后发生氧化反应生成三氧化硫，反应中飘尘其催化作用；
故答案为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;飘尘\;}}{\;}$2SO₃；催化．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度稍大．