[题目](1)黑火药是我国古代的四大发明之一.它是由木炭.硝石粉(KNO3).硫粉按一定质量比均匀混合而成.点燃黑火药反应的化学方程式为3C+S+2KNO3 K2S+X+3CO2↑物质X的化学式是 .(2)铜在潮湿的环境下溶液发生锈蚀产生铜绿.它是铜与空气中的氧气.二氧化碳和水蒸气反应生成的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].则铜生锈的化学方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）黑火药是我国古代的四大发明之一。它是由木炭、硝石粉（KNO3）、硫粉按一定质量比均匀混合而成。点燃黑火药反应的化学方程式为3C+S+2KNO3 K2S+X+3CO2↑物质X的化学式是_________。

（2）铜在潮湿的环境下溶液发生锈蚀产生铜绿，它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应生成的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，则铜生锈的化学方程式为___________________________。

【答案】N2 2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3

【解析】

（1）在反应3C+S+2KNO3 K2S+X+3CO2↑中， K、S、C、O原子的个数在反应前后相等；根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变。反应前有N元素，则X中含有N元素，反应前共2个N原子，则反应后共有2个N原子，又X的化学计量数为1，则X的化学式为N2；

（2）铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应生成的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，则铜生锈的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3。

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【题目】某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们展开了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。

（探究目的）探究黑色固体时镁与空气中什么物质反应产生的？

（查阅资料）

（1）稀有气体一般不与其它物质反应；

（2）光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。

（分析猜想）分析空气中各成分，进行猜想：

（1）猜想①是氧气猜想②是氮气猜想③是_____________。

（实验一）镁带与氧气的反应

（一）甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录了各种收集相同体积氧气所需要的实验如下表：

实验	过氧化氢的浓度	过氧化氢溶液的质量（g）	二氧化锰的质量（g）	收集时间（s）
1	10%	20	1	40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

（2）第3次实验中，X的值应为_______________；

（3）实验结论：在相同条件下，___________，过氧化氢分解得越快。

（二）乙同学在量筒中盛满水，倒置与水槽中，通过分液漏斗把20 mL某浓度得过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体得体积（图1）。数据如下表：

时间/min	1	3	5	7	9	10
量筒读数/mL	60.0	82.0	88	89.5	90	90

（4）请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气得体积是_________mL；

（5）请在下面坐标中绘制出0～10min生成氧气体积随时间变化得曲线____________；

（三）燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。

实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。

（实验二）镁带与氮气的反应

（一）收集纯净的氮气

（二）燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

（6）实验结论：镁与氮气在点燃得的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2），该反应的化学方程式是______________。

（探究结论1）

（7）综上所述，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想________（填序号）成立。

（探究结论2）

（8）如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值_______（填“偏大”或“偏小”）。

（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（图2），由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。

（实验改进）同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图3）.主要操作是：再实际容积为180mL的集气瓶里，先装进50 mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

（9）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_______________；

（10）若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积约为_________mL。

（11）集气瓶里预先装进50 mL水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度；其二则主要是_____。

（实验与交流）

（12）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测量了实验装置（图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。Y曲线表示的是________（填“温度”或“氧气的浓度”或“压强”）变化趋势；X曲线中CD段上升的原因是________。

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（1）写出A的化学式__________________。

（2）①写出C→B化学方程式______________，②写出D→C化学方程式________________。

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A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g

B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C. a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

D. 将a2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

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（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_____________（填字母序号）。

（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________________。

（3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是__________。

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请结合图示回答下列问题：

(1)图1中甲溶液是_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(2)图3中曲线N表示的是_____(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。

(3)根据图中信息下列说法正确的是_____(填字母序号)

A．图2中乙溶液一定不饱和

B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出

C．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等

D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数

(4)30℃时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有：_____(填序号)。

A．托盘天平(带砝码) B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．烧杯 F．量筒 G．胶头滴管

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