Question

【题目】电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈性，管②附近的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸 ．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象： 甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色 ．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验： 甲同学用来测定溶液，原因是 ．
乙同学向溶液中滴加 ， 使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是 ．
（5）【解释与结论】 用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 ．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性 ．
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性 ．

Answer 1

【答案】
（1）碱；酸
（2）不足
（3）恰好褪去
（4）pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认；稀硫酸；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸
（5）2.2%；增强；增强
【解析】解：根据实验的结果对溶液的酸碱性做出判断，进而分析即可．【实验与探讨】（1）酚酞溶液遇碱变红，pH值小于7溶液显酸性． 所以答案是：碱；酸；（2）红色不消失说明还有碱性溶液．
所以答案是：不足（或酸液残留在管壁上等）（3）丙同学的溶液中酸与碱恰好完全反应了．所以答案是：恰好褪去（或立即消失）（4）因为酚酞溶液与酸不反应没有现象，所以无色就有2种情况，而用pH试纸就可以很简单的判断此时的溶液到底呈什么性．
所以答案是：pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【交流与反思】甲同学消耗了5克水，溶液还剩50克，而溶质没有变还是55×2%=1.1g．所以电解后的溶液中溶质的质量分数为 ×100%=2.2%．为提高水的导电性，加入酸时，由于溶液中减少的是水，即酸的浓度在增大，所以酸性在增强，pH值在减小．而加入的是碱时，由于也是水在减少，即碱的浓度在增大，所以碱性增强，pH在增大．
所以答案是：2.2%；增强；增强．