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    【题目】用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：

    项目

    单价(元/吨)

    NaOH

    6000

    Na2S

    5000

    辅助费用(以处理1吨H2S计)

    1114

    （1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是______________(填“盈利”或“亏损”)的；

    （2）“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0 g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与有关量的变化关系如图1和图2所示：

    ①m＝________；n＝________。

    ②与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量是________g。

    ③请计算该溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程)

    【答案】(1)亏损；(2) ①0.44；3.94；②40；③41.6%（详见解析)

    【解析】

    （1）由化学方程式可知：2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O，每80份的氢氧化钠完全反应能产生78份的硫化钠，消耗氢氧化钠的质量与生成硫化钠的质量不相等；且氢氧化钠的单价为6000元/吨，还需要辅助费用1114元/吨，生成的硫化钠的单价为5000元/吨，导致生产成本大于产品成本；这种处理H2S的方法是亏损的。

    （2） ①设：产生二氧化碳的质量为m

    m=0.44g

    ③由图可知，当碳酸钠溶液质量加到20 g时，溶液中盐酸恰好反应完。与BaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为60 g－20 g＝40 g。设10.0 g该溶液中氯化钡的质量为x，产生碳酸钡的质量为n。

    x＝4.16 g

    n=3.94g

    该溶液中氯化钡的质量分数=×100%＝41.6%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项与如图所示曲线相符的是

    选项

    实验操作

    横坐标

    纵坐标

    A

    向一定质量的锌粉中加入稀硫酸

    加入稀硫酸的质量/g

    生成氢气的质量/g

    B

    向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉

    加入铜粉的质量/g

    溶液的质量/g

    C

    向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末

    加入碳酸钙的质量/g

    溶液的质量/g

    D

    向氯化钠饱和溶液中加入水

    加入水的质量/g

    溶质的质量/g

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请你回答：

    (1)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温时无晶体析出的是______

    (2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序为____。

    (3)若a中混有少量b，提纯a的方法是___________。

    (4)t2℃时，向30 ga物质中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液质量为___________

    (5)配置150kg10%的a溶液，需用30%的a溶液_____kg需加水______kg

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O。则甲醇的化学式是_______。

    （2）已知20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，50 ℃时的溶解度为42.6 g。通过以下实验操作得到溶液①至⑤（假设过程中溶剂的质量不变）：

    Ⅰ．上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是__________。

    Ⅱ．溶液④的质量为___________g。

    Ⅲ．溶液⑤中，溶质的质量分数为___________。（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.当温度为t2℃时，三者溶解度关系为A＞B＞C

    B.若A中混有少量B杂质，可在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶

    C.t1℃时，把A、C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的为C

    D.t1℃时将40g的B物质放入60g水中，所形成溶液的溶质质量分数为40%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对比实验是学习化学的重要方法。请回答下列问题。

    （1）实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是_____，该反应的化学方程式为____。

    （2）实验二用于验证二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是______。

    （3）实验三观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是_______（填“温度”“溶质的性质”或“溶剂的性质”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜和水果中摄取，请计算。

    （1）维生素C的相对分子质量。

    （2）维生素C中各元素的质量比。

    （3）如要配制溶质的质量分数为0.3%的维生素C溶液1000克，需要向溶质的质量分数为6%的维生素C溶液中加水多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

    已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2

    （1）操作②、④的名称是_____；

    （2）上述流程中，X的化学式为_____，加入过量的原因是_____，步骤③中有关反应的化学方程式为_____；

    （3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为_____。

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