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    用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6 g加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．（反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
    求：
    （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为______ g．
    （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
    【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中总质量减少的质量为二氧化碳的质量；
    （2）由二氧化碳的质量，根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，求出碳酸钠的质量，就可以求出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
    解答：解：（1）由质量生守定律及题意可知，生成的二氧化碳的质量为：5.6 g+100g-103.4g=2.2g；
    （2）设碳酸钠的质量为X
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    106               44
     X                2.2g
      解得：X=5.3g
    该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
    ×100%=94.6%
    答：（1）2.2；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数94.6%．
    点评：利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，获得反应生成二氧化碳的质量，由此体现运用基础知识对问题的分析能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
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    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴人稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）气密性检查：先将
     
     （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好．
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X最适宜选用
     
    ．
    （3）若没有C装置，则会导致测定实验结果
     
     （填“偏大”或“偏小”）．
    （4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
     
     （结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?大港区二模）现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种，用化学式填空．
    （1）形成酸雨的气体之一
    SO2
    SO2

    （2）天然气的主要成分
    CH4
    CH4

    （3）金属氧化物
    Na2O
    Na2O

    （4）侯氏制碱法制得的“碱面”
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．

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    科目：初中化学 来源：2009年黑龙江省大庆市中考化学试题 题型：058

    侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去)．

    实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；

    ③准确称得6.0 g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g．

    试回答：

    (1)鼓入空气的目的是________，装置A中试剂X最适宜选用________．

    (2)若没有C装置，则会导致测定结果________(填：“偏大”或“偏小”)．

    (3)E装置的作用是________．

    (4)请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．(要求：写出计算过程，结果保留1位小数)

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    科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷）化学（带解析） 题型：计算题

    侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：
    （1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为　                 　；
    （2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为　　；
    （3）样品中碳酸钠的纯度为　 　；
    （4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为　 　；
    （5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是　  　．

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    科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷）化学（解析版） 题型：计算题

    侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：

    （1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为　                  　；

    （2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为　　；

    （3）样品中碳酸钠的纯度为　  　；

    （4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为　  　；

    （5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是　   　．

     

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