【题目】为探究原子的结构,科学家做了大量的实验,卢瑟福的研究尤其突出。
(1)1911 年卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子(含二个质子二个中子)轰击金箔(金原子的质子数 79,相对原子质量为 197)时发现三种现象:
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;现象①说明_____;
②一小部分α粒子运动方向发生了偏转;现象②的原因_____;
③有极少数α粒子被弹了回来。现象③的原因_____;
(2)1919 年,卢瑟福用高能α粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子被打出,而α粒子留在氮原子中,使氮原子变成了氧原子,从现代观点看,被打出的微粒一定是_____。
【答案】原子核很小,原子内部有很大空间 原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向 金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来,且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多,当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。 质子
【解析】
(1)①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向,说明原子核很小,原子内部有很大空间。
故填:原子核很小,原子内部有很大空间。
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向,说明原子核带正电。
故填:原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向。
③有极少数α粒子被弹了回来,说明金原子的质量比α粒子大很多;被弹回的很少,说明原子核体积很小。
(2)有种微粒从氮原子被打出,而α粒子留在氮原子中,使氮原子变成了氧原子,质子数发生了变化,所以被打出的微粒一定是质子。
故填:金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来,且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多,当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。
故答案为:(1)①原子核很小,原子内部有很大空间;②原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向;③金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来,且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多,当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。
(2)质子。
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【题目】除去下列物质中的杂质,所选用的方法不正确的是( )
物质(括号内为杂质) | 操作方法 | |
A | CO2(CO) | 通入氧气点燃 |
B | NaCl溶液(Na2CO3) | 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
C | CaO(CaCO3) | 高温 |
D | 铁粉(锌粉) | 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】如图是关于硫酸化学性质的知识网络:“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是( )
A. NaOH、CuSO4、Na2CO3B. Ba(OH)2、CuCl2、CuO
C. Cu(OH)2、HCl、Fe2O3D. NaOH、HCl、Na2CO3
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【题目】镁在氧气中燃烧,化学方程式为2Mg+O22MgO,则下列叙述正确的是( )
A. 4.8 g镁和3.2 g氧气在点燃的条件下反应生成8 g 氧化镁
B. 5 g镁和3 g氧气在点燃的条件下反应生成8 g氧化镁
C. 3 g镁和5 g氧气在点燃的条件下反应生成8 g氧化镁
D. 3.2 g镁和4.8 g氧气在点燃的条件下反应生成8 g 氧化镁
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【题目】按表提供的信息,以下判断正确的是( )
A. H为生物细胞中含量高的非金属元素,而Al为地壳中含量最多的金属元素
B. 第二周期的Li,Be和B均为金属元素
C. 镁原子和钠原子最外层电子数分别为2和1,化学性质不稳定
D. Na +、Mg2+、A13+核外电子层数都为2,所以它们属于第二周期的元素
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【题目】走进化学变化的微观世界,在“宏观一微观一符号”之间建立联系,有利于我们进一步认识化学变化,下图是某化学变化的微观示意图,请根据图示回答下列问题:
(1)乙物质在通常状况下是一种气体,要制取一瓶该气体可选用的收集方法是_______(任写一种)。
(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为____________。
(3)关于该反应的下列说法中不正确的是________。
A.反应前后元素的种类不变。
B.反应前后原子个数不变,分子个数也没有变化。
C.反应前后各元素的质量都没有发生变化。
D.反应前后物质的种类没有改变。
(4)请写出该反应的化学方程式_________________________。
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【题目】正确的操作能保证实验顺利进行.请填写下面实验内容:
(1)用酒精灯给物质加热时,要用酒精灯火焰的______;因为______ 温度最高,给试管中的固体药品加热时,试管口应略______倾斜;加热时要先______再集中药品部位加热.给酒精灯里添加酒精时,酒精的量不能超过酒精灯容积的______,熄灭酒精灯的方法是______.
(2)清洗玻璃仪器时,当看到仪器内壁上的水既不______也不______,表示仪器清洗干净了.
(3)用量筒量取液体读数时,视线与______保持水平,俯视读数会______.(填“偏大”或“偏小”)
(4)用试管夹夹试管的操作要点是______.
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【题目】如图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象:烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_________。
(2)B中集气瓶底部有少量水,其作用是 ______。
(3)C实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有______的性质;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一,可能存在的原因是______。(写出一条即可)。
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【题目】置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一.
已知:化合物A+单质B→化合物C+单质D.试回答下列问题.
(1)若D为氢气,A为稀硫酸,则B应满足的条件是____________.
(2)若D为铜,化合物A的化学式可能为____________.
(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分),写出该反应的化学方程式____________.若家中发生燃气(天然气)泄漏,
下列措施不可行的是_____(填字母序号)。
A.检查并关闭气源阀门 B.轻轻打开门窗通风 C.立即打开抽油烟机排气
(4)非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间发生置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是______,最弱的是____________.
(5)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应,据此判断置换反应____________填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
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