学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下:
实 验 | 一 | 二 | 三 | 四 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
(1)上表中m的数值是 ;
(2)反应中矿石有剩余是第 次实验;
(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ;
(4)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
【分析】由表中数据可知,加入5g样品时,生成1.76g二氧化碳,加入10g样品时生成3.52g二氧化碳,加入15g样品时生成4.4g二氧化碳,说明第三次中样品有剩余,即一、二次中碳酸钙完全反应,三、四次实验中样品过量,稀盐酸完全反应.
【解答】解:(1)因为加入15g样品时生成4.4g二氧化碳,说明碳酸钙已经完全反应,加入20g样品时,生成二氧化碳的质量仍然是4.4g.
故填:4.4.
(2)加入15g样品时生成4.4g二氧化碳,说明第三次中样品有剩余,即第三次、第四次中矿石有剩余.
故填:三、四.
(3)因为第一次反应中碳酸钙完全反应,因此以第一次数据进行计算,
设5g矿石中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 1.76g
=,
x=4g,
这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为:×100%=80%,
故填:80%.
(4)因为第三次中稀盐酸完全反应,因此以第三次进行计算,
设50g稀盐酸中氯化氢质量为y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
73 44
y 4.4g
=,
y=7.3g,
稀盐酸的质量分数为:×100%=14.6%,
答:稀盐酸的质量分数是14.6%.
【点评】要能够根据提供的数据分析出每次反应中,那种物质完全反应,那种物质过量,然后根据化学方程式可以进行正确的计算.
科目:初中化学 来源: 题型:
向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有
A、Fe、Cu、Ag B、Cu、Ag C、Fe、Cu、Zn D、Fe、Zn、Ag、Cu
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科目:初中化学 来源: 题型:
小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中错误的是 ( )
实验方案 | 使用的试剂 | 判断的方法 |
A | 铁粉 | 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量 |
B | 氧化铜 | 如果氧化铜溶解,溶液变蓝说明盐酸已经过量 |
C | 酚酞 | 如果溶液仍为无色,表明盐酸已经过量 |
D | 碳酸钠粉末 | 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
20℃时,氯化钠的溶解度为36g.对这句话理解错误的是( )
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题.
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发),此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”).
(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水,会有 g氯化钠晶体折出.
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科目:初中化学 来源: 题型:
图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子.下列说法错误的是( )
A.生成物可能都是氧化物
B.生成物丙与丁的分子个数比为1:2
C.乙中元素的化合价在反应前后保持不变
D.反应前后原子的种类和数目都不变
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科目:初中化学 来源: 题型:
将木炭和氧化铜的粉末混合物30g,加热一段时间后冷却,称得剩余固体的质量为25.6g.计算:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)参加反应的氧化铜的质量.
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一物质的是( )
A.Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B.KOH 烧碱 氢氧化钾
C.CaO 消石灰 氧化钙 D.NaCl 食盐 氯化钠
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