解:(1)氧和硅在地壳中含量丰富,两种元素的本质区别是它们原子结构中的质子数不同,因为元素种类由质子数决定;
(2)由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知,构成氢氧化钠溶液的粒子为Na
+、OH
-、H
2O;从微观粒子的角度分析,该反应酸与碱中和的实质为:氢离子和氢氧根离子结合生成水分子;
(3)①B分子是氧分子,一个氧分子中含有 2个氧原子;
②由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应,当B反应完全时,生成132gC和72gD”,根据质量守恒定律,则可求A参加反应的质量为:132+72-160=44克;结合模型图可推测C为二氧化碳,D为水,则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g×
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/156860.png)
×100%=36克,水中氢元素的质量为72g×
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/131690.png)
×100%=8克;因为碳元素、氢元素都来自A,故A中各元素的质量比m(C):m(H)=36:8=9:2;已知A的相对分子质量为44,则A的化学式为C
3H
8,故该反应的化学方程式是C
3H
8+5O
2![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/233492.png)
3CO
2+4H
2O.③根据此反应的特点和化学反应的实质,该反应不属于置换反应,反应前后反应前后元素种类不变,原子种类、数目均不变;分子数目发生了变化;故选BD.
故答案为:(1)质子数;
(2)钠离子、氯离子、水分子(或Na
+、OH
-、H
2O);OH
-和H
+结合形成H
2O分子(或氢氧根离子和氢离子结合形成水分子);
(3)①2;②m(C):m(H)=9:2;C
3H
8+5O
2![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/233492.png)
3CO
2+4H
2O;③BD.
分析:(1)决定元素种类的是核电荷数(即质子数);
(2)由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知,构成氢氧化钠溶液的粒子;从微观粒子的角度分析酸与碱中和的实质;
(3)根据质量守恒定律,可求A参加反应的质量;由“132gC和72gD”,结合模型图可推测C为二氧化碳,D为水,可以求出二氧化碳中的碳元素的质量,水中氢元素的质量,即A中各元素的质量比;已知A的相对分子质量为44和元素组成,可写出A的化学式,然后完成该反应的化学方程式;③根据反应的特点和化学变化的实质判断.
点评:了解微粒观点及模型图的应用;根据质量守恒定律掌握有关原子数量的计算;掌握元素质量比的计算;能正确书写化学方程式和根据化学方程式的特点判断反应类型.