【题目】材料在生产生活中有着广泛的应用。
(1)如图标示的各材料中,属于合成材料的是___(填序号)。
(2)从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是__________。
A 价格低廉
B 能为人体提供必需的微量元素铁元素
C 铁是使用最多的金属
(3)刷洗后的铁锅,第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现,原因是铁与空气中的___和____共同作用生锈。
(4)小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时,进行了如图所示的实验:
通过以上三个实验,________(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
【答案】② B O2 H2O 能
【解析】
(1)①玻璃属于无机非金属材料。②塑料属于合成材料。③铸铁是金属铁,属于金属材料。故答案为:②;
(2)铁锅是由铁制成的,能够为人体提供必需的微量元素铁元素。故答案为:B;
(3)铁生锈主要是由于金属铁和空气中的氧气、水共同作用的结果,生成了铁锈。故答案为:O2、H2O;
(4)试管①和试管②中盛放的是大小形状相同的锌片和铁片,放入的是等浓度、等体积的硫酸,能观察到两支试管内均产生气泡,并且试管①中产生的气泡的速率明显大于试管②中产生气泡的速率,则由此能证明锌的活动性比铁强。试管③中,能观察到溶液由蓝色变为浅绿色,铁粉表面有红色物质析出,证明铁将硫酸铜中的铜置换出来了,则证明铁的金属活动性比铜强。综合三支试管,可以分析出,三种金属的活动性顺序为:锌>铁>铜。故答案为:能。
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【题目】中考一天天临近,家人每天都为你准备合理的饮食搭配,请准确回答下列问题:
(1)米饭和馒头主要为人体补充的营养素(除水外)是_____,米饭主要成分在人体中经_____的催化作用最终会水解为人体可吸收的_____(化学式);
(2)图片里的食物中鸡蛋、鱼等里富含人体需要营养素是_____,是构成细胞的基本物质,是_____。
(3)为使蔬菜的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,需要施加的一种含该营养元素量最高且在土壤中不残留任何有害物质的化肥_____(填化学式),该化肥还有的作用是_____。
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【题目】下图是初中化学常用的实验装置,请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。
①写出编号仪器的名称:a___________;b__________。
②实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体,应选用的装置依次为______________(填仪器编号),反应方程式是_____________。将生成的气体通入装置 D,若无明显现象,可能的原因是(装置气密性良好)______________。
③某小组欲探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响设计了如下实验:用 9 g 的氯酸钾分别与不同质量的二氧化锰混合加热(反应过程中其他条件均相同)记录从开始加 热到收集满一集气瓶氧气(约 250 mL)所需的时间,如下表:
氯酸钾质量(g) | 9 | 9 | 9 |
二氧化锰质量(g) | 1 | 2 | 3 |
完成实验的时间(s) | 60 | 55 | 23 |
该实验应选用的发生装置是____________,反应方程式是____________ 。甲同学认为用装置 G 收集,乙同学认为应该用装置 H 收集,你认为应采用装置_________(填仪器编号)收集更适合该项实验,理由是_________。
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【题目】实验室里,常采用加热高锰钾或分解过氧化氢的方法制氧气
(1)高锰酸钾属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”),用它制取氧气的化学方程式是_______
(2)高锰酸钾制氧气的实验中,不需要使用的一组仪器是____(填序号)
a.烧杯、玻璃棒 b.大试管、集气瓶 c .酒精灯、铁架台 d.导管、单孔塞
(3)根据化学方程式计算,制取4.8g氧气,至少需要过氧化氢的质量是多少?_____
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【题目】低亚硫酸钠也叫保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图:
(1)反应Ⅰ的原理为:,该反应的基本反应类型为___。
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为___。
(3)操作a的名称为______。
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是___________,加入NaCl的原因是_________。
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【题目】实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g,把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),反应的化学方程式为:。充分反应后,固体混合物质量变化如下图所示:
(1)生成氧气的质量为 g
(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少?(写出计算过程)
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【题目】亚硫酸盐与碳酸盐的性质相似,实验室一般采用亚硫酸钠粉末与稀硫酸反应制SO2气体。根据图示信息,回答下列问题:
(1)图中①的仪器名称是_____。
(2)实验室制取SO2,应选择的发生装置是_____(填序号),反应的化学方程式为_____。如果直接将制SO2的发生装置与装置E相连,石蕊试纸变红,能否证明SO2能与水反应生成酸?_____(填“能”或“不能”),理由是_____。
(3)SO2对大气的影响是会引起_____,实验中可以选择装置_____进行尾气处理,你的选择理由是_____。
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【题目】生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图:
回答下列问题:
(1)生铁属于____材料(填“合金”或“金属”)。“高炉气体”中的_____(填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时:
①生成CO的反应之一为,该反应属于______反应(填基本反应类型)。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理____________________。
(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中____、___等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是____(填标号)。
A 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层
C 用盐水清洗 D 久置于酸性环境
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【题目】不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道:蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤,课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
(提出问题)蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
(查阅资料)蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
(实验探究一)探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成_______色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是_______(填名称)。
(实验探究二)探究蚁酸分解的两种产物。
(1)小芳同学根据蚁酸中含有______元素,推测出生成物中含有水;
(2)另一种生成物是气体,小敏提出两种猜想:
猜想①:该气体是CO2
猜想②:该气体是_____
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。
Ⅰ实验时装置A中无明显变化,则猜想①_______(填“成立”或“不成立”);
Ⅱ装置B中的现象是_______,装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(讨论交流)从环保角度看,该装置的缺陷是_______。
(拓展延伸)
(1)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中,你不会选择的物质_______。
A 牙膏
B 食醋
C 肥皂水
D 烧碱
E 苏打水
(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中溶质的化学式可能是_______(只写一种)。
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