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    向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．请计算：
    （1）所用碳酸钙的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
    设反应的碳酸钙质量是x   生成氯化钙的质量为y，二氧化碳的质量为z
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73    111      44
    x  100g×7.3% y        z
    100
    x
    =
    73
    100g×7.3%
    =
    111
    y
    =
    44
    z

    得：x=10g  y=11.1g  z=4.4g
    ∴反应后所得溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g．
    ∴反应后溶液中溶质的质量分数=
    11.1g
    105.6g
    ×100%≈10.5%．
    答：（1）所用碳酸钙的质量是10g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10.5%；
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    （1）计算参加反应的碳酸钙的质量．（计算结果精确到0.1）
    （2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是
     
    ．

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    （1）计算参加反应的碳酸钙的质量．（计算结果精确到0.1）
    （2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是______．

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    （1）计算参加反应的碳酸钙的质量．（计算结果精确到0.1）
    （2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是______．

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    （1）计算参加反应的碳酸钙的质量．（计算结果精确到0.1）
    （2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是______．

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    实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。

    （1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）

    （2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。

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