Question

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                                       。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                                  。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】 废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和             （写物质名称） 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是             。（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

Answer 1

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

                                                             。

（1）NaOH+HCl===NaCl+H₂O                                  （2分）

（2）气球胀大                                                     

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	的猜想正确。
②                         。	的猜想正确。
③                        。	的猜想正确。

（4）

【交流讨论】① NaCl   ②氢氧化钠（合理答案均可）                 

【实验设计】 ①小林                                                  

②有白色沉淀，溶液由红色变为无色      小云            

③ 没有白色沉淀，溶液呈红色           小红            

             （合理答案均可）                                                                                  

【反思拓展】 反应物是否有剩余  （合理答案均可）