Question

同学们探究过的几个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

（ l ）图1是测定空气中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和

产生大量白烟

．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内

仍有

（填”“仍有”或“没有”）残余的氧气．
（ 2 ）图2是燃烧条件的实验探究． ①铜片上的自磷燃烧，水中的户磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是

燃烧需要与氧气接触

； ②铜片上的自磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是

温度要达到着火点

．
（3）某同学按如图3装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向

右

偏转（填“左”或“右”）．该反应

遵守

质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是

产生的二氧化碳气体逸到空气中去了

由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是

①②⑤

；（填序号）
①原子种类         ②原子数目        ③分子种类      ④分子数目         ⑤元素种类        ⑥物质种类．

Answer 1

分析：（1）该实验中红磷过量的目的就是尽量消耗氧气，但氧气的浓度低到一定的程度白磷就停止燃烧，故熄灭后瓶内仍有氧气．
（2）联系燃烧条件，进行对比分析很容易解答．
（3）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．根据化学反应的实质来解释质量守恒的原因．

解答：解：（1）红磷燃烧的现象为：剧烈燃烧、放出大量热和大量白烟．该实验中红磷过量的目的就是尽量消耗氧气，但氧气的浓度低到一定的程度白磷就停止燃烧，故熄灭后瓶内仍有氧气．故填：产生大量白烟；仍有
（2）①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比可知，水中白磷没有接触氧气，因此燃烧要与氧气接触；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比所处环境相同，但红磷的着火点高，故不燃烧，所以燃烧需要温度达到可燃物的着火点．故填：燃烧需要与氧气接触；温度要达到着火点．
（3）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．故填：右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了；①②⑤

点评：从信息资料中获取解决问题的思路和方法，所以要认真分析所给材料的价值，然后结合所给问题进行思考．