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13.利用你所学的化学知识,完成下列相关问题:
(1)下列物质①水 ②氯化钠 ③氩气 ④铜 ⑤二氧化碳,由分子直接构成的是(填序号)①⑤,由原子直接构成的是③④,由离子直接构成的是②.
(2)用分子的观点解释下列事实
①酒香不怕巷子深:分子是在不断运动的;
②苯分子要放大几十万倍才看得见:分子很小;
③50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL:分子之间有间隔.

分析 (1)根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析解答即可.
(2)根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析解答即可.

解答 解:(1)水是由水分子构成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;氩气属于稀有气体单质,是由氩原子直接构成的;铜属于金属,是由铜原子直接构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.
(2)①酒香不怕巷子深,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香.
②苯分子要放大几十万倍才看得见,说明分子很小.
③50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔.
故答案为:(1)①⑤;③④;②;(2)①分子是在不断运动的;②分子很小;③分子之间有间隔.

点评 本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成、利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列净化水的方法中,日常生活用水不需采纳的是(  )
A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

4.结合如图实验装置图回答问题:

(1)写出指定仪器的名称:①铁架台;
(2)实验室欲用氯酸钾制取氧气,应选用气体发生装置是A(填序号,下同),欲得到一瓶较纯净的氧气应选用的气体收集装置是E,化学反应的文字表达式:氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气;实验结束时,当氧气收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作步骤是:先把导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯;
(3)用过氧化氢溶液制取氧气比用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气有许多优点,请写出其中的一条不需加热、节约能源(合理均可).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关(金属活动性越强,反应越剧烈).
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积.所用药品,实验数据如下表:
实验编号选用金属(均取2g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
锌片15%2.916.911.09.27.648.5
锌片5%1.68.45.94.83.724.4
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是其他条件相同时,盐酸浓度越大,反应越剧烈.
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢;锌与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢.
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度(写一条即可).
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐溶液反应,现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为bg,则生成铜的质量为8(b-a)g.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

8.如图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.

请回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:①试管,②长颈漏斗.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气,如采用A装置作为发生装置,需做的改进是试管口放一团棉花.
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时若选用C做发生装置,你认为C相对于B的优点是可以控制液体滴加速度从而控制反应速度.若用装置D收集氧气,检验氧气收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明集满.
(4)实验室用B装置制取二氧化碳的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳.选择D装置收集的理由是二氧化碳密度比空气大.有同学建议用图2装置代替装置B,你认为图2装置的优点是可以控制反应的发生和停止.
(5)氨气(NH3)在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质来制取氨气.实验室制取氨气的发生装置选用图中A装置,收集氨气选用图中装置.
(6)图3是某学生设计的一种有贮气用途的装置.
①当用排空气法收集二氧化碳时,瓶内没有水,气体从a(填a或b)处导管通入.
②当用排水法收集氧气时,瓶内装满水,氧气从b(填a或b)通入.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组物质中,属于单质、化合物、混合物的是(  )
A.氧气   氧化镁  蒸馏水B.空气  氢氧化钠   稀盐酸
C.氮气   氯化钠  大理石D.二氧化碳  氧化铜  空气

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究.
(1)写出该中和反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【作出猜想】
(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2
(B)溶质可能是CaCl2
(C)溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.于是排除了猜想(A),你认为排除猜想(A)的理由是酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想A的溶液呈碱性,所以可以排除.
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以下表格:
实验步骤预计现象预计结论
取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量生成白色沉淀猜想(B)正确
先有气泡产生,后产生白色沉淀猜想(C)正确
【交流反思】为确定猜想(C)正确,下列几种实验方案不合理的是D(填字母).
A.取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色
B.取反应后的溶液于试管中,加入锌粉冒气泡
C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液,涂抹在pH试纸上,测溶液的pH<7
D.取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,生成白色沉淀.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

2.请根据如图1回答问题(本题的所有夹持仪器均已省略):

(1)图中仪器②的名称:②集气瓶.
(2)实验室制取氧气,某同学设计了图A的装置,并用仪器③收集氧气.其中,仪器①中盛放的试剂应为过氧化氢(或H2O2),此法生成氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,此法收集氧气的方法为排水法.
(3)实验室制取氢气,从B~G中选择仪器,组装发生装置,要求能方便控制反应的发生或停止,你的正确选择为CEFG(填字母),反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(4)如图2是氢气还原氧化铜的微型实验装置图.与如图1A类比,眼药水瓶的作用相当于仪器①(填仪器编号).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液,已知这瓶溶液是以下5瓶溶液中的一种:HNO3溶液、Al(NO33溶液、Ba(NO32溶液、Fe(NO32溶液、AgNO3溶液.
(1)根据上述信息判断,该无色溶液不可能是HNO3溶液和Fe(NO32溶液,只可能是其他3种溶液中的一种.
(2)为了进一步确定该溶液是何种溶液,请你设计实验方案,叙述实验操作、预期现象与结论.限用试剂:稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、稀盐酸
实验操作预期现象与结论
1实验现象:溶液变浑浊;
实验结论:是硝酸银溶液
2实验现象:产生白色沉淀;
实验结论:是硝酸钡溶液

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