【题目】用化学用语填空:
(1)2个氯原子_________ ;
(2)保持氧气化学性质的最小粒子_________;
(3)铁离子_________ ;
(4)二氧化锰中锰元素的化合价____________;
(5)已知次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2,试写出次氯酸钠的化学式___________。
【答案】2Cl O2 Fe3+ NaClO
【解析】
(1)氯的元素符号为Cl,氯原子可以表示为Cl,则2个氯原子可表示为2Cl;
(2)氧气是由氧分子构成的,所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子,氧分子可表示为O2;
(3)铁的元素符号为Fe,铁原子可以表示为Fe,铁原子失去3个电子变成铁离子,一个铁离子带3个单位的正电荷,所以铁离子可表示为Fe3+;
(4)二氧化锰的化学式为MnO2,二氧化锰中氧元素的化合价为-2,设二氧化锰中锰元素的化合价为x,则x+2×(-2)=0,解得x=+4,则二氧化锰中锰元素的化合价为+4,可表示为;
(5)由次氯酸钙的化学可知次氯酸根离子的化合价为-1,而钠离子的化合价为+1,则次氯酸钠的化学式为NaClO。
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【题目】实验探究是我们研究化学的重要方法
(1)如图1是实验室制取气体的常用装置
①装置C中仪器X名称是______,如何检査装置C的气密性________。
②B装置的优点是_______。
③CO2不能用排水法收集的原因是_________。
④实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为________。
⑤实验室利用C装置制取氢气的化学方程式为________。
⑥若用排空气法收集H2,请在实线框中画出H2的收集装置(只画试管和导管)。______
(2)下图是微型实验装置图。
试管中反应发生后,a处紫色石蕊溶液变红,原因是______。(用化学方程式表示);装置最右侧烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭,体现CO2的性质是______。
(3)为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,现取15g该石灰石样品于烧杯中,加入80g足量稀盐酸使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),完全反应后剩余物质总质量为90.6g计算石灰石样品中碳酸钙的质量。______
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【题目】现有下列实验装置,请回答下列问题:
(1)图中 e、f 仪器的名称:e _____,f_____。
(2)用加热高锰酸钾固体制氧气,选用发生装置_____(填字母),选择该装置还需要进行的改进是___________该反应化学方程式是__________________________。某同学用排水集气法收集到的氧气不够纯净,其原因可能是__________________________。
(3)关闭 B 装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示,则 B 装置_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。
(4)常温下用块状固体和液体反应制气体时,改用 C 装置(多孔隔板用来放块状固体)代替 B 装置的优点是_______________(选填下列说法的序号)。
A可以随时加液
B可以控制反应速率
C可以控制反应发生与停止
观察图 C 装置,制气体反应处于_____(填“进行”或“停止”)中。
(5)实验室用双氧水和二氧化锰粉末制氧气的化学反应方程式为_______________________。若用 D 装置来收集生成的氧气,气体应从____________________________(填 g 或 h)通入,验满的方法是__________________________。
(6)用锌粒和稀硫酸制取氢气,下列装置与 C 装置控制反应的原理一样的是___________________(填序号)
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【题目】盐酸是重要的无机化工产品,广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
(1)实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.189·mL)配制14.6%的稀盐酸100g。步骤为:计算、________、稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为_______,量取水时应选用规格(从10mL、50mL、100mL中选取)为_______mL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是________(填字母序号)。
A100g B14.6% C稀盐酸
(2)该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全,铁还未参与反应),洗涤,烘干,称量,减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响,判断错误的是__________(填字母序号)。
A铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小
B铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大
C烘干时间过长,会导致测定结果偏小
D把稀盐酸换成稀硫酸,会导致测定结果偏大
(3)取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液),混合液刚好由红色变为无色,可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出),求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程,注意格式)__________。
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【题目】钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛的应用,下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:
请回答下列问题:
(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是___。
(2)MoO3中钼元素的化合价为___。
(3)操作Ⅰ的名称是___,写出反应①的化学方程式___。
(4)反应③说明氢气在高温下具有___性。
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【题目】如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称:①__________;
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,该反应的文字或符号表达式为____________,若需控制反应速度并收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验,应选择的发生装置和收集装置是__________(填字母),收集完毕,用玻璃片的____________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。
(3)若用废铁片与稀盐酸常温反应制取氢气,要求反应随时发生和停止,最好选用上述装置中的字母____________(填字母)作发生装置。
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【题目】乙醇,俗称酒精,在人们的生活中扮演重要的角色。
(1)从微粒的角度分析,酒精变为酒精蒸气时,变化的是酒精分子的_____。
(2)乙醇分子式为C2H6O,可作为燃料,完全燃烧生成二氧化碳和水,其化学方程式为_____。
(3)酒精溶液可消毒。下图为常温下,某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析下图得到的结论是_____。
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【题目】水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。
(1)①如图是简易的水电解器,a端石墨电极产生的气体是________,b端产生的气体可用_________________检验。
②若装置中液体是氯化钠溶液,就是一款家用消毒液发生器,b端石墨电极会产生氯气,氯气与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO),该反应的化学方程式为_______________________。
(2)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水,其中处理步骤如下图所示:
①对应的作用是______(填字母序号,下同),③对应的作用是________。
A杀菌消毒 B吸附杂质 C沉淀过滤 D蒸馏
(3)水能灭火,但有时水也可以“生火”。比如将过氧化钠(Na2O2)用脱脂棉包裹,再往上面滴加水,脱脂棉一会儿就会发火燃烧起来。过氧化钠与水发生了如下反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + X↑。
①X的化学式是__________。
②包裹过氧化钠的脱脂棉滴加水后,引起脱脂棉能燃烧起来的原因是________________。
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)同种元素可以组成不同的物质。金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,其中由分子构成的是_____________。
(2)①日常生活中倡导较低的二氧化碳排放,就是所谓的“__________”理念。
②如图是教材中关于二氧化碳性质的实验探究,加入水后立即旋紧瓶盖并振荡。此实验探究目的是什么?___________。能证明CO2此性质的实验现象是什么?_____。
③如图是某同学设计的CO与CuO反应的实验:A中反应的化学方程式为_______________;B中观察到的现象是________________;从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法: _____________________。
(3)将10g碳酸钙加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。计算反应后烧杯中剩余物质的总质量______________。
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