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    实验室中用50g 19.6%的硫酸溶液与足量的锌反应制取氢气，试计算：
    （1）可生成氢气的质量．
    （2）若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成，则稀释过程需要加水的质量．
    （1）H2SO4质量=50g×19.6%=9.8g，设生成的氢气的质量为X．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
       98          2
      9.8g         X
    98
    2
    =
    9.8g
    X
      
    得：X=0.2g
    （2）设需要98%的浓硫酸的质量为Y．
    Y×98%=9.8g                 
    得：Y=10g
    ∴添加水的质量=50g-10g=40g．
    答：可生成氢气的质量为0.2克，添加的水的质量是40克．
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