Question

【题目】海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，可用于生产金属镁，目前全世界生产的镁60%来 自海水。利用海水提取镁的工业流程如下图所示。

(1)海水属于____（填“混合物”或“纯净物”）。

(2)电解槽中发生的反应为：

若要制得24 kg金属镁，至少需要MgCl2的质量为____kg。

(3)请写出反应器中发生中和反应的化学方程式：____________________。

(4)氯气可以发生化合反应生成氯化氢，其水溶液为盐酸。推测另一种反应物为____。

Answer 1

【答案】 混合物 95 2HCl + Mg(OH)2=MgCl2 + 2H2O H2

【解析】(1)海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物。

(2)设若要制得24kg金属镁，至少需要MgCl2的质量为x。

MgCl2 Mg + Cl2

95 24

x 24kg

=，解得x=95kg

(3)酸碱之间的反应是中和反应，盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，酸碱反应生成盐和水。

(4)化学反应前后元素的种类不变。