Question

【题目】有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；

②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ；

③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。

Answer 1

【答案】①一定没有FeCl3和Na2SO4，一定有CaCO3、BaCl2、KOH，可能有KNO3；

②BaCO3；③CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：无论是氢氧化铁沉淀，还是铁的盐溶液都是有颜色的，根据实验现象可以判断白色固体中一定不含有氯化铁；向白色沉淀中加入足量稀盐酸时，沉淀全部溶解，说明白色沉淀全部是碳酸钙，不含有硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；向无色滤液中通入二氧化碳时，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，因此白色固体中一定氢氧化钾和氯化钡，当含有氯化钡时，则一定不含有硫酸钠；硝酸钾是否存在，不影响上述实验现象的出现。①白色固体中一定不含有氯化铁和硫酸钠，一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾，可能含有硝酸钾；②上述过程中通入CO2产生白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡的化学式是BaCO3；③碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑