Question

2．某实验小组同学为测定实验室中用KClO₃样品的纯度，取一定量样品与1gMnO₂混合，其总质量为6g．依次加热该混合物T₁、T₂、T₃、T₄时间后，分别冷却称剩余固体质量，记录的有关数字如下表（杂质不参加化学反应）：

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量	4.24g	4.16g	4.08g	4.08g

①完全反应后产生的O₂质量为1.92g．
②计算氯酸钾样品中KClO₃的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）氯酸钾分解的生成物中氯化钾是固体，二氧化锰是该反应的催化剂，当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律：固体减少的质量就是生成氧气的质量；
（2）由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式，可以计算出样品中氯酸钾的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；
（3）设样品中氯酸钾的质量分数为x．
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
（6g-1g）×x              1.92g
$\frac{245}{（6g-1g）×x}=\frac{96}{1.92g}$
   x=98%
答：样品中氯酸钾的质量分数是98%
故答案为：（1）1.92g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数是 98%．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大，关键是对反应原理的分析，及对剩余固体的分析．