A. | Ne和Mg | B. | Ar和S2- | C. | O和O2- | D. | Na+和Cl- |
分析 若粒子的最外层电子数为8(氦为2个),属于相对稳定结构,据此结合常见粒子的构成,进行分析判断.
解答 解:A、Ne属于稀有气体元素的原子,其最外层电子数为8,最外层具有稳定电子层结构;Mg原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,最外层不具有稳定电子层结构;故选项错误.
B、Ar属于稀有气体元素的原子,其最外层电子数为8,最外层具有稳定电子层结构;S2-的最外层电子数为8,最外层具有稳定电子层结构;故选项正确.
C、O原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子,最外层不具有稳定电子层结构;故选项错误.
D、Na+和Cl-最外层电子数均为8,最外层均具有稳定电子层结构,故选项正确.
故选:BD.
点评 本题难度不大,掌握粒子的最外层电子数为8(氦为2个)属于相对稳定结构是正确解答本题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题
A. | 3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2 | B. | 3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2 | ||
C. | 2H2O2→2H2O+O2↑ | D. | Fe+2AgNO3→Fe(NO3)2+Ag |
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A. | 甲、乙、丙气体都易溶于水 | B. | 乙气体比甲气体更易溶于水 | ||
C. | 不可以用排空气法收集乙气体 | D. | 可以采用排水集气法收集丙气体 |
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