Question

20．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）在溶液中加入过量碳酸钠的目的是（用化学方程式表示）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）在实际过程中，加入适量盐酸的生产环节，你认为判断盐酸适量的方法为当不再产生气泡时停止加盐酸；若盐酸过量，不会（填“会”或“不会”）影响精盐的纯度．
（4）用提纯的NaCl配制20g，质量分数为0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为0.18g．

Answer 1

分析 （1）根据过滤能除去水中难溶性的杂质进行解答；
（2）根据在溶液中加入过量碳酸钠的目的是除去氯化钙进行解答；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，进行分析解答；
（4）根据溶质质量分数公式进行解答．

解答 解：（1）过滤能除去水中难溶性的杂质，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；
（2）在溶液中加入过量碳酸钠的目的是除去氯化钙，反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以判断盐酸适量的方法为当不再产生气泡时停止加盐酸，若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了；故填：当不再产生气泡时停止加盐酸；不会；
（4）需要NaCl的质量=20g×0.9%=0.18g．故填：0.18．

点评 本题难度不大，熟练掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键．