分析 据题意,固体混合物加入水后得到白色沉淀C,所以固体中一定含有Ca(OH)2、Na2CO3,而碳酸钙能够溶于盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水;据此分析解答即可.
解答 解:Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3三种物质中,氢氧化钙和碳酸钠反应可以生成碳酸钙沉淀,所以混合物中一定含有Ca(OH)2、Na2CO3;而碳酸钙能够和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙及水,所以C是碳酸钙、D是二氧化碳、E是氯化钙溶液;
(1)气体D是二氧化碳;
(2)由分析知混合物中一定含有Ca(OH)2和Na2CO3;
(3)由于Ca(OH)2、Na2CO3反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠,所以B溶液中含有的阴离子是OH-;
(4)白色沉淀C跟盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(5)向无色溶液B中滴入无色酚酞试液溶液变成红色,原固体混合物中不一定含有NaOH,因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钠;
故答案为:(1)CO2;(2)Ca(OH)2和Na2CO3;(3)OH-;(4)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(5)否;氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钠.
点评 本题属于物质的图框推断题,掌握物质的推断方法:在找准突破口的前提下根据图框顺藤摸瓜逐一推断,推测完后代入题目中验证并能够自圆其说即可;根据题目中的信息,正确书写化学方程式.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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