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    【题目】汉语中很多成语都与化学有关。

    （1）“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是_____。

    A 降低可燃物的着火点 B 清除可燃物 C 隔绝空气

    （2）写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料进行高炉炼铁的化学方程式：_____。

    （3）工业炼铁会排放大量的CO2.依据上述炼铁反应，计算：若制得5.6t铁，理论上会生成CO2_____t。

    【答案】B 6.6

    【解析】

    （1）“釜底抽薪”是清除或使可燃物与其他物品隔离，从而达到灭火的目的；

    故选B；

    （2）高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

    （3）解：设理论上会生成二氧化碳的质量为x

    x=6.6t

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：

    已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

    （1）操作①的名称是_____；

    （2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是_____；

    （3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；写出一个符合要求的生成氢氧化铁固体的化学方程式_____，其基本反应类型为_____。

    （4）写出粗铜中的铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应的化学方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活用到的食盐是从自然界获得的，但其中含大量的不溶性杂质和一些可溶杂质，如：MgCl2、Na2SO4、CaCl2。要获得较高纯度的精盐，就必须提纯。某同学设计了提纯食盐的程序，认真阅读解答下列各题。

    （1）图中Ⅰ、Ⅱ的操作名称是_____。

    （2）除去三种可溶杂质可供选择的试剂有：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。你认为Na2CO3溶液应该是程序中X、Y、Z中的那种_______才合理。

    （3）程序中有一处加入的试剂是错误的，你准备更换成_____。（填名称）

    （4）若程序中的X试剂是NaOH溶液，则加入时发生变化的化学方程为____;若X试剂是BaCl2溶液，发生变化的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　）

    A. 碳原子的相对原子质量是12.01g

    B. 铝原子的核内中子数一定为13

    C. 碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素

    D. 铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。

    (1)实验时，气球的变化是_________。

    (2)玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是_________。

    (3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针_____(填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)

    (4)白磷燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式：__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合如图中信息，下列叙述正确的是

    A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g

    B.锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子数决定

    C.MnO2属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂。

    D.锰原子易失去电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。

    探究主题：水溶液中发生复分解反应的实质。

    相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

    （1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

    ①写出反应的化学方程式：_______________。

    ②甲曲线M点时混合液体呈____________色。

    ③通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是___________(填字母)。

    A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4

    B、M点时离子浓度几乎为零

    C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大

    （3）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。

    ①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是___________(填字母)。

    A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

    B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

    C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

    ②N点时，溶液中含有的离子是_______________(填离子符号)。

    ③该实验中实际参加反应的离子是____________________。

    实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的____________，导致溶液中的离子浓度_________(填“增大”或“减小”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题

    （1）③带有2个单位正电荷，则x=________．

    （2）属于稳定结构的原子是________；属于非金属元素的原子是________（都填数字序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用一定量硫酸钠和硫酸铜的固体混合物做如下实验：

    计算：（1）所用固体混合物的质量

    （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数

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