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    【题目】小琴同学设计了如图所示的A实验．
    （1）A实验的目的是；
    （2）实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是：；所发生反应的化学方程式为

    【答案】
    （1）比较铁和银的金属活动性强弱
    （2）铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
    【解析】该实验同时将铁和银放入稀硫酸，是为了观察反应现象比较铁和银的金属活动性强弱；铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银排在氢后，与硫酸不反应，所以可观察到铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色，方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
    【考点精析】掌握金属活动性顺序及其应用是解答本题的根本，需要知道在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）．

    练习册系列答案
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