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    某课外小组在研究金属与酸的化学反应时，设计了以下三个实验。
    (1)不同金属与酸反应的速率不同。
    取质量相等的铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。
    ①锌比铁的金属活动性____。（填“强”或“弱”）
    ②B表示的金属是____，请写出金属B与稀盐酸反应的化学方程式___________________。
    (2)同种金属与不同质量分数的盐酸反应的速率不同。
    取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明，盐酸浓度越大，反应速率越快。5% 的盐酸与锌片反应生成H2的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。请在该图上用虚线“-----”补画出20%的盐酸与锌片反应时，m与t的关系曲线。
    (3)温度对金属与盐酸的反应速率也有影响。
    实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。请你设计一个实验方案证明这一结论。你的方案是_________________________________________。
    (1)①强；②锌(或Zn)；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
    (2)
    (3)取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入质量相等的足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，对其中一个烧杯加热。可以观察到温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。（答案合理即可）
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究，下表是铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分：
    实验报告 实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯
    化铜溶液中．    		 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐
    变为无色．
    反应结束后过滤．
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中． 一段时间后固体由红色变为绿色（视其成分为铜绿）．
    将绿色固体加热． 最后只得到黑色固体．
    （1）实验中产生的气泡是一种易燃气体单质，则它的化学式为
    H2
    H2
    ；
    （2）若测得氯化铜溶液的pH小于7，则导致溶液呈现酸性的离子是
    Cu2+
    Cu2+
    （在“Cu2+”或“Cl-”中选择），请设计简单的方案进行验证
    氯化钠的水溶液显中性，说明Cl-水溶液也显中性，从而证明Cu2+导致溶液呈酸性
    氯化钠的水溶液显中性，说明Cl-水溶液也显中性，从而证明Cu2+导致溶液呈酸性
    ；
    （3）写出实验中红色固体变为绿色的有关化学方程式：
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外小组在研究金属与酸的化学反应时，设计了以下三个实验．精英家教网
    （1）不同金属与酸反应的速率不同．
    取质量相等的铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
    ①锌比铁的金属活动性
     
    ．（填“强”或“弱”）
    ②B表示的金属是
     
    ，请写出金属B与稀盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同．取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．5%的盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．请在该图上用虚线“…”补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
    （3）温度对金属与盐酸反应速率也有影响．实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请你设计一个实验方案证明这一结论．你的方案是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究，下表是铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分：
    实验报告实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯
    化铜溶液中．    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐
    变为无色．
    反应结束后过滤．
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中．一段时间后固体由红色变为绿色（视其成分为铜绿）．
    将绿色固体加热．最后只得到黑色固体．
    （1）实验中产生的气泡是一种易燃气体单质，则它的化学式为________；
    （2）若测得氯化铜溶液的pH小于7，则导致溶液呈现酸性的离子是________（在“Cu2+”或“Cl-”中选择），请设计简单的方案进行验证________；
    （3）写出实验中红色固体变为绿色的有关化学方程式：________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某课外小组在研究金属与酸的化学反应时，设计了以下三个实验．
    （1）不同金属与酸反应的速率不同．
    取质量相等的铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
    ①锌比铁的金属活动性______．（填“强”或“弱”）
    ②B表示的金属是______，请写出金属B与稀盐酸反应的化学方程式______．
    （2）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同．取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．5%的盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．请在该图上用虚线“…”补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
    （3）温度对金属与盐酸反应速率也有影响．实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请你设计一个实验方案证明这一结论．你的方案是______．

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