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在相同质量的氧气中分别燃烧下列物质时，其中消耗的质量最多的是：

A.
木炭
B.
硫黄
C.
红磷
D.
镁粉

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探险究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量的MnO₂和红砖粉，测量各成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6% H₂O₂	6% H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1g MnO₂
时间	152s	35s

【结论】该探究过程得出的结论是

在相同条件下，H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关

．
【反思】H₂O₂在常温下分角缓慢，别入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验证明它们在化学反应前后的

质量和化学性质

是否改变．
H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
【假设】

H₂O₂生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关

．
【实验方案】

在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H₂O₂溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学是一门以实验为基础的科学．

（1）根据图1回答：①写出a的名称

试管

；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是

用水湿润

；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是

试管破裂

；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是

（选填序号）；A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气； D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取

B或C

（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

，反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，黑色粉末在反应中的作用是

催化

．用E装置收集氧气的依据是

氧气的密度大于空气的密度

，检验氧气是否集满的方法是

将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满

．
（6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体：2NO₂+O₂═2NO₂；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X．根据以上信息完成下列问题：
①物质X的化学式为

H₂O

．
②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是

，收集装置是

．
③该小组的同学通过查阅资料还得知：a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是

任何物质都具有两面性

④某化工厂准备生产Cu（NO₃）₂，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O₂

△

2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是

方案二

．从经济角度考虑选择此方案的理由是

产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少

．
（7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
①写出实验中有关的化学方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
②实验I中铁参加反应的质量为

2.8g

．
③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少．

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科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（福建宁德卷）化学（带解析） 题型：探究题

（17分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是     （填序号）。
A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：              。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与
        相等。

方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。

（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
置导管口a、b、c、d的连接顺序是：
a→
（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果         （填“有”或“没有”）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是                   。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为           。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
      体积，也可得出合金中铝的质量。

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科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（福建宁德卷）化学（解析版） 题型：探究题

（17分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。

Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是（填序号）。

A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应

（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：。

Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。

方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与

相等。

方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。

（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装

置导管口a、b、c、d的连接顺序是：

a→

（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果（填“有”或“没有”）影响。

方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是。

（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为。

【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定

体积，也可得出合金中铝的质量。

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科目：初中化学 来源：同步题 题型：计算题

2008年5月8日9点17分，奥运圣火登上珠穆朗玛峰峰顶，这是北京奥运会圣火传递中最绚丽的亮点，也是奥运会史无前例的创举。如果登山运动员需要消耗自带的液氧4.8kg。
求：
(1)4.8kg氧在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，氧气的密度为1.43g/L)
(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？
(3)在大本营，用分解高锰酸钾的方法为登山运动员供氧是否可行？简述理由。

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在相同质量的氧气中分别燃烧下列物质时，其中消耗的质量最多的是：