为了测定黄铜的组成.某研究性学习小组称取黄铜样品10g.向其中加入足量的稀硫酸后.依次测量t1-t5时产生氢气的总物质的量.记录的数据见下表: 反应时间/s t1 t2 t3 t4 t5 生成H2的总物质的量/mol 0.015 0.03 0.04 0.05 0.05(1)该反应共生成氢气 mol.其中含有个氢分子．(2)该黄铜样品中锌的物质的量为 mol.铜的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了测定黄铜（铜、锌混合物）的组成，某研究性学习小组称取黄铜样品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次测量t₁～t₅时产生氢气的总物质的量，记录的数据见下表：

反应时间/s	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
生成H₂的总物质的量/mol	0.015	0.03	0.04	0.05	0.05

（1）该反应共生成氢气______mol，其中含有______个氢分子．
（2）该黄铜样品中锌的物质的量为______mol，铜的质量分数为______．

（1）由记录的数据可知，反应到t₄、t₅时产生氢气质量不再改变，此时产生氢气为0.05mol；其中H₂分子个数=0.05×6.02×10²³=3.01×10²²个；
（2）设混合物中锌的物质的量为x；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
1 1
x 0.05mol

0.05mol

，
x=0.05mol
该黄铜样品中铜的质量分数=

10g-0.05mol×65g/mol

10g

×100%=67.5%

故答案为：（1）0.05；3.01×10²²；（2）0.05；67.5%．

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为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

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研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成下图2．

请认真分析数据，回答下列问题：
（1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是

．

（2）试计算：
①样品中铜的质量分数；
②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数．

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某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	4.7g
第二次加入10g	mg
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.2g
第五次加入10g	1.2g

（1）m值为

；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

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为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸的质量关系如图所示．根据图示回答问题：
（1）生成氢气的质量是：
（2）样品中铜的质量分数．

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（2012?葫芦岛一模）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g．求：
（1）生成氢气的质量是

0.1

g；
（2）反应后溶液中所含的溶质有

H₂SO₄、ZnSO₄

；
（3）样品中铜的质量分数．

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