Question

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

（1）设将10g浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸需要加入的水的质量为y．
根据稀释前后溶质的质量不变可得
10g×98%=19.6%（10g+y）
y=40g
（2）20g稀硫酸中溶质的质量为：20g×19.6%=3.92g
设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   98          2
   3.92g       x

98

2

=

3.92g

x

 
x=

3.92g×2

98

=0.08g
答：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为40g；
（2）生成氢气的质量是0.08g．