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    【题目】下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。

    【资料】氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下：

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    氯酸钾

    5.0g

    7.4g

    10.0g

    14.0g

    氯化钠

    35.8g

    36.0g

    36.3g

    36.6g

    (1)请写出步骤②的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_________________。

    (2)步骤③的操作分别是_________、过滤(填操作名称)。

    (3)步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤,目的是①除去少量氯化钠②_____________。

    (4)步骤⑤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干___________________________(用化学方程式表示)。

    【答案】 NaClO3+KCl= KClO3+NaCl 复分解反应 降温结晶 20℃以下KClO3的溶解度较小，可减少KClO3因溶解而造成损耗(意思接近即可) 2KClO32KCl+3O2↑

    【解析】(1步骤②中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为：NaClO3+KCl= KClO3+NaCl，该反应的基本反应类型是复分解反应；(2)由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤③的操作分别是降温结晶、过滤；(3)步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤，目的是①除去少量氯化钠②_20℃以下KClO3的溶解度较小，可减少KClO3因溶解而造成损耗；(4)步骤⑤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑。

    练习册系列答案
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    【题目】为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：

    (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_______。

    (2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

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    【题目】碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

    (1)碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。

    (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

    ①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 。

    ②根据你在实验中观察到的现象， (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处充满了化学。如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答。

    (1)属于金属材料的是_____________(写一种即可，下同)，属于有机合成材料的是_____________　。

    (2)注射器可代替______________　等多种仪器。

    (3)钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中在铁制品表面刷油漆防锈的原理___________________　。

    (3)请写出一个直接表示铝比铁活泼的化学方程式　___________(或其他合理答案)　。

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    【题目】科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是

    A. 该过程属于物理变化

    B. 该过程可应用于海水淡化

    C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作

    D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大

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    【题目】我国古代的“药金”外观和黄金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭(C)混合加热到800℃左右，即可得到金光闪闪的“药金”，冶炼过程中除发生ZnCO3ZnO＋CO2↑外，还有另外两个反应发生，这两个反应的化学方程式为______________________、______________________．从“合金”的观点看“药金”是由________组成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

    ⑴实验操作A的名称是_________，该操作的目的是________________________。

    ⑵写出步骤③中发生反应的主要化学方程式____________________________；步骤⑥的作用是_______________________________；

    ⑶步骤⑦蒸发时玻璃棒的作用________________________________________________。

    ⑷小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_______________________________________________

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    【题目】下图中能正确反映题中所描述的变化事实的是( )

    A. 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 不饱和硝酸钾溶液升温 C. 一定量水中加入浓硫酸 D. 加热蒸发稀盐酸

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    【题目】为了测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），兴趣小组进行了如下图所示的是实验，请你分析并计算：

    （1）恰好完成反应时可观察到的现象；

    （2）样品中碳酸钠的质量分数.

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