（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的________（填序号）．
A．耐腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为________．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．其中防止钢铁生锈的一种措施是________．
（3）现有铁和金属R．用以下药品比较两种金属的活动性，应选择________（填序号）．
A． 10%的硫酸 B．5g片状金属R C． 10g片状金属R
D． 10g粉末状金属R E．10g铁片．
请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式________．
（4）有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________．写出铁与硫酸铜反应的化学方程式________．
解：（1）将不锈钢加工成柔软的金属丝，是利用了金属的延展性，故选D；
（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，防止金属生锈的方法有制成合金如不锈钢、保持铁制品表面干燥、在铁制品表面加一层保护层如刷漆涂油等，所以本题答案为：3CO+Fe
2O
3
2Fe+3CO
2，制成合金如不锈钢；
（3）设计实验证明金属的活动性强弱，要注意控制变量，保证金属的状态和质量相同，保证酸的种类和量相同，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以本题答案为：ACE，Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑；
（4）甲在自然界中能以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，说明丁＞丙，丁与乙的化合物溶液不反应，说明乙＞丁，所以其活动性强弱为乙＞丁＞丙＞甲，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以本题答案为：乙、丁、丙、甲；Fe+CuSO
4═Cu+FeSO
4．
分析：根据物质的物理性质和化学性质进行分析，金属具有延展性，能抽成细丝；一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：本题考查了铁的物理性质和化学性质，以及设计实验验证金属的活动性强弱，玩笑话此题，可以依据已有的知识及金属活动性顺序的意义进行．
