Question

（3分）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到         kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

Answer 1

（1）15kg
（2）11.1 %

解析试题分析：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，溶液PH开始大于7，说明此时废液恰好处理完，碳酸钠溶液开始过量。
（2） 解：由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg
设废液中氯化钙的质量为x
Na₂CO₃ + CaCl₂="==" CaCO₃↓ + 2NaCl
106      111
5kg×21.2%  x
        x ="1.11kg"
原废液中氯化钙的质量分数为
×100% =" 11.1" %
答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1 %
考点：化学反应中的数据图像；根据化学方程式计算。
点评：注意题中图像的含义，当碳酸钠溶液质量加到10kg以前，都是碳酸钠与盐酸反应，加到10kg---15kg时，是碳酸钠与氯化钙反应，超过15kg后，碳酸钠溶液过量。根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。